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même quand la pression diffère de sa valeur maximum. La vapeur se com- 
porte donc comme un mélange des deux gaz, sans qu’on puisse admettre 
l'existence d’une proportion notable de bisulfhydrate non décomposé. 
» Je conclus de ces expériences que, conformément à l'opinion de plu- 
sieurs savants, le bisulfhydrate d’ammoniaque se vaporise en se séparant 
en ses deux éléments. Nos expériences sur l’action d’un excès des gaz com- 
posants donnent alors les lois de la décomposition de ce genre de com- 
posés. À une température donnée, dans le vide ou dans un gaz inerte, la 
décomposition est arrêtée par une certaine pression P des gaz composants. 
» Cet équilibre, qui correspond à Ja tension maximum, peut se produire 
soit par la pression de volumes égaux des deux gaz, soit par l’action de 
volumes différents, en excès suffisant de l’un quelconque des gaz pouvant 
remplacer par sa pression l’action de l’autre. A la même température, la 
pression totale augmente à mesure que la tension des gaz libres augmente; 
P étant la tension maximum du sulfhydrate à une certaine température, 
h la pression du gaz libre en excès, la pression totale du mélange gazeux 
saturé devient P'= yP? + À? (1), formule qu’il est facile de se représenter 
géométriquement. 
» J'ai complété ces recherches en mesurant la tu ae de volatilisation 
du bisulfhydrate d’ammoniaque à des températures comprises entre 27° 
et 132° et à des pressions variables. L'appareil était du même genre que 
celui dont se sert M. Berthelot pour la détermination des chalegrs latentes; 
seulement la vapeur de sulfhydrate arrivait au vase condensateur plongé 
dans le calorimètre, après avoir circulé dans un serpentin métallique de 
petit diamètre et maintenu à température constante par un courant de va- 
peur. Les résultats obtenus se rapprochent beaucoup de 23 calories, 
nombre donné par M. Berthelot pour la chaleur de formation du bisulfhy- 
drate d’'ammoniaque solide aux dépens de ses éléments pris à l'état gazeux. 
La production directe du sulfhydrate ou la condensation de sa vapeur 
donnent donc le même nombre de calories. En faisant arriver dans un appa- 
hydrate d’ammoniaque, varie entre 1,007 et 1,008, 
(1) En effet, j'ai montré | Comptes rendus, t. XCIV, p. 958) que, en appelant x et y les 
P * i : : 
pressions des deux gaz, on a + y = P et zy = ra En introduisant du gaz libre à la 
r Le rt < Ve 
pression A, on a y = x + À ou x? + Ar = 4 et 2x = — h + yP? + h?; la pression totale, 
étant z + y ou 2x + 4, est donc P'= yP? + h’. 
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C. R., 1882, 2° Semestre, (T. XCV, N° 26.) 7 
