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» bien admettre l'existence d’un radical inamovible qui porte son ,ca- 
» ractère essentiel partout. » 
» On voit donc que j’admettais alors et contrairement aux idées de l’é- 
poque, la préexistence dans les acides méconiques d’une sorte de radical, 
non susceptible d'entrer en combinaison avec les alcalis; et je dois ajouter 
que ne pouvant concilier cela avec la légère acidité du produit pyrogéné, 
j'étais tout disposé à attribuer celle-ci à un acide étranger , à l'acide acé- 
tique, par exemple, que je savais se former en même temps. Aussi, avais- 
je annoncé que je me proposais d'étudier de nouveau l'acide pyroméco- 
nique sous ce rapport, et il n’a fallu rien moins que l'impossibilité de me 
procurer ce produit pour différer cet examen. Quant à la capacité de satu- 
ration, déduite du pyroméconate de plomb, on connaît toute la difficulté 
qu’on éprouve à obtenir ces sortes de combinaisons dans un. état de pu- 
reté absolue, et combien il est facile de se tromper à cet égard. 
» Ce que j'ai dit de l'indifférence de l’acide pyroméconique, sera à mon 
sens plus facile encore à admettre pour l'acide pyrogallique; car celui-ci, 
dès sa première obtention, n’affecte pas sensiblement le tournesol, et Ber- 
zélius ľa reconnu dès long-temps. 
» J'ai cherché à établir comparativement la Great de potasse ı néces- 
saire pour saturer des poids égaux d’acide gallique et d'acide pyrogallique ; 
celui-ci avait été purifié par une deuxième sublimation; j Jai pris un gramme 
de chacun d’ eux, que j'ai fait dissoudre dans des volumes é égaux d’eau pure. 
L’acide gallique a exigé 4,51 de la solution alcaline pour sa complète satu- 
ration ; l’autre a ramené le tournesol au bleu, dès la première goutte de 
potasse. Ainsi il me parait assez évident que la conséquence à laquelle 
M. Dumas arrive, dans l'hypothèse où l'acide carbonique pourrait être 
considéré comme préexistant, loin d’être démentie par. les faits, se trou- 
veraitau contraire fortement appuyée par eux; et puisqu'on veut que beau- 
coup de produits, que nous avons tout fn de supposer parfaitement 
anhydres, en raison de leur grande stabilité à des températures élevées; 
puisqu'on veut, dis-je, que ces corps contiennent néanmoins de l’eau toute 
formée, dont ils ne peuvent s’isoler qu’en se combinant avec certains corps; 
on ne devrait pas trouver plus de difficulté à admettre que l'acide carbo- 
nique préexiste réellement dans certains acides, et que cet acide carbo- 
nique, ou ses éléments, devient la source de leur acidité, puisque leur 
capacité de saturation diminue à mesure qu’on l’élimine. C’est un fait que 
J'ai eu occasion de vérifier pour quelques antres acides organiques , et par- 
ticulièrement pour l'acide tartrique. En effet, si l'on chauffe cet acide assez 
