24 



И. И. Канонников ъ. Объ истинной плотности 



Нормальный пропильный спиртъ С^Щ О 

 Изопропильыый » 



Нормальный бутильный » С^Щ^О 

 Изобутильный » 



Триметилкарбинолъ » 



МВм 





205.74 



Этилбензолъ 



205.41 



0. Ксидолъ 



247.71 



ш. Ксидолъ 



248.32 



р. Ксидолъ 



247.34 







МВка 



■8^10 



314.73 



» 



314.66 



» 



313.80 



» 



313.36 



Точно также: 













Дипропиламинъ 



С^Щь^ 



304.21 



Гексаметпленъ 



^6^12 



253.13 



Трхэтиламинъ 



» 



303.00 



Гексагидробензодъ 



» 



253.83 



Изобутиральдоксимъ 



С^Нд N0 



303.46 



Нор. бутириеовый этидъ 



С,Н,.Х)2 



427.34 



Метилэтилкетоксимъ 



» 



-303.02 



Проп1оновый нропидъ 



» 



428.59 







МВла 







Нитропропанъ 



С^ N,N02 



369.88 



Нитропентань 



С, щ.т^ 



Азотистопропидьнын ЭФиръ 



Сз Н^N02 



356.26 



Азотистоамидьный ЭФиръ 



я 



Гексиленъ 



С(, Ну2 



238.85 



Адлильный спиртъ 



С,Н,0 



Гексаметиленъ 



» 



254.01 



Проп10новып альдегидъ 



» 



ГексагидронаФталинъ 



Сю ^^14 



413.57 



Д1аллилкарби110лъ 



Су Я.оО 



Цимолъ 



» 



397.08 



Метилциклогексанонъ 



» 



Фенилбутиленъ 



^10^12 



391.00 



Тетраметилендикарбоновый 



ЗТИЛЪ С,оЯ,ц'04 



Бициклопентад^енъ 



» 



422.29 



Адлил малоновый этилъ 



» 



Т. е, во всЬхъ случаихъ находимъ у такихъ тЬлъ одинаковый величины молекулярной 

 плотности. Но если обратимся къ настоящимъ изомеромъ, то увидимъ большую разницу. 

 Такъ им'Ьемъ 



МВла 

 445.53 

 433.13 

 198.44 

 210.03 

 357.28 

 385.03 

 800.48 

 779.62 



Этихъ прим-Ьронъ совершенно достаточно для того, чтобы видеть какъ велико вл1ян1е 

 изомер1и на величину молекулярной плотности. 



Такимъ образомъ изсл'Ьдовап1е молекулярной плотности гомологовъ, полимеровъ и изо- 

 меровъ приводить пасъ къ одному и тому гке выводу: разсматривать это свойство т^лъ, 

 какъ аддитивное, какъ сумму соотв'Ьтствуюпщхъ величииъ для атомовъ, образующихъ 

 частицу даннаго гЬла, является совершенно невозможнымъ. Всего иаглядн-Ье это обнару- 

 }кивается, если мы обратимъ вниман1е на величины молекулярной плотности того или другого 

 вещества полученную изъ опыта и вычисленную, какъ сумму атомныхъ плотностей элемен- 

 товъ, составляющихъ частицу даннаго соединен1я. Такъ для метана СЩ им'Ьемъ опытную 

 величину молекулярной плотности = 43.56. Для углерода мы им-Ьемь, къ сожал'бпш, дан- 

 ный только для кристаллическаго состоян1я, но мы видЬли выше, что разница въ величи- 

 нахъ молекулярной плотности въ кристаллическомъ и жидкомъ и.ш газообразномъ состоян1и 

 вообще очень не велика, такъ для воды мы им^Ьли МВ^^ = 87.3, а для льда = 85.86, 

 точно такъ же для твердаго ФОСФораЖ!) = 106.73, а для жидкаго 105.52, т. е. разница 

 такова, что для данной ц'Ьли мы можемъ ею пренебречь. Тогда истинная плотность углерода ^) 

 I) = 5.5841 и МВ = 67.00 и для метана получимъ 



1) Въ вид'Ь алмаза. Для него по 8сЬаиГи/)= 2.46986 и й = 3.518 (ВаишЬаиег). 



