ХИМИЧЕСКИХЪ С0ЕДИНЕН1Й И ЕЯ ОТНОШЕНШХЪ КЪ ЖХЪ СОСТАВУ И СТРОЕНШ. 55 



сн сщ он сн 



ел 



3) 



сн 



сн 



усщ 4) 



сн 



сн сн^ сн сн^ 



сн. 



{ЗЩ = 343.76. {МВ) =г 367.10. 



Опытная величина молекулярной плотности гидринденовъ разнаго происхожден1я изъ 

 данныхъ Перки на 



Гидринденъ изъ каменноуг. дегтя 361.73 



» синтетическш 362.67 



Среднее = 362.20. 



Сравнен1е этой величины съ вычисленными по Формуламъ строен1я совершенно исклю- 

 чаетъ возможность 2 и 3 случая и остается выборъ только между 1 и 4 Формулами, р-Ь- 

 шить который однако, по недостатку матер1ала, нельзя. Наибольшее совпадеше по цифро- 

 вой величин'^ даетъ Формула 4, гд-Ь разность опытной и вычисленной величинъ доходитъ 

 только до 0.25%; эта Формула указываетъ на то, что гидрогенизац1я индена направляется 

 на наФталинно-этиленную связь углеродныхъ атомовъ и сопровождается уничтожен1емъ зам- 

 кнутой группировки въ групн'Ь углеродныхъ атомовъ, примыкаюп;ей къ бензольному ядру 

 взам'Ьнъ чего образуется въ ней обыкновенная этиленная связь. Предположен1е это очевидно 

 трудно допустимо и гораздо бол-Ье в-Ьроятной является потому первая Формула, находящаяся 

 вът'Ьсной связи съвышеприведеннымъстроешемъ индена и также дающая хорошее согласхе 

 съопытной величиной молекулярной плотности: вычисленная по ней {МВ)= 358.26, отли- 

 чается отъ опытной МВ = 362.20 немного бол-Ье ч-Ьмъ на 1% (= 1.09), что въ виду 

 трудности получен1я этихъ веществъ въ совершенно чистомъ состоян1и легко допустимо. 

 Р-Ьшающее значен1е для вопроса им'Ьло бы опред'Ьленхе молекулярной плотности дигидрин- 

 дена, но такой углеводородъ еще не нолученъ. 



Намъ остается теперь сказать еще несколько словъ объ углеводородахъ еще высшей 

 непред'бльности. Изъ числа таковыхъ изсл-Ьдованы диФенилметанъ С^^Н^^, относящ1йся къ 

 ряду С'„^2п— 14 ^ триФенилметанъ С^с,Щ^ изъ ряда С'„^2п— 22* 0^^? ^^^'^ '^^ьт вид'Ьли выше, 

 даютъ совершенно нормальные результаты: величина молекулярной плотности ихъ, по-иу- 

 ченная изъ опытныхъ данныхъ, совершенно согласуется съ вычислеаной. Для перваго 

 (МВ) = 39.7м -+- {2п— 14) Н — 3.87 — 6 X 5.80 -н 2 х 8.70 = 506.43, найден- 

 ная же на опыт'Ь МВ = 505.02; разница = н- 1.41 отв'Ьчаетъ только 0.28%, а для 

 второго (МВ) = 739.81, а опытная величина МВ = 738.73; разница -+- 1.08 даетъ 

 лишь 0.14%. 



Сводя въ одно всё полученное нами при изсл-Ьдованхи молекулярной плотности углево- 

 дородовъ, находимъ, что посл-Ьдияя выражается какъ сумма атомныхъ плотностей углерода 



