ХИИИЧЕСКИХЪ СОЕДИНЕНШ И ЕЯ 0ТН0ШЕН1ЯХЪ КЪ ИХЪ СОСТАВУ И СТРОЕНШ. 5'9 



Этильеый = 266.24 Гептильный = 610.91 



54.60= 227.3 191.10 = 727.3 



211.64 — 3.87 = 207.77 419.80 — 3.87 = 415.93 



Пропильный^ 335.17 Октильный = 679.84 



81.17 = 327.3 218.40 = 827.3 



253.27 — 3.87 = 249.40 461.44 — 3.87 = 457.57 



Бутильный = 404.11 



109.20 = 427.3 



294.91 — 3.87 = 291.04. 



Вычитая изъ найденныхъ т. о. разностей опытвыя величины молекулярной плотности 

 этихъ соединен1й, найдемъ и искомое вл1ян1е присоединен1я кислорода, оно будетъ сл-Ьдо- 

 вательно таково: 



Метильный спиртъ 170.01 — 125.03 = 44.98 



Этильный 207.47 — 164.30 = 43.17 



Н. пропильный 249.40 — 205.74 = 43.66 



Изопропилышш 249.40 — 205.41 = 43.99 



Н. бутильный 291.04 — 247.71 = 43.33 



Изобутильный 291.04 — 247.36 = 43.72 



Триметилкарбинолъ 291.04 — 247.34 = 43.70 



Амильный 332.67 — 289.55 = 43.12 



Гептильный 415.93 — 373.14 = 42.79 



Октильный 457.57 — 417.02 = 40.55 



Среднее будетъ въ круглыхъ числахъ = 43.4, т. о. вл1ян1е .на величину молекулярной 

 плотности вступившаго въ частицу углеводорода одного атома кислорода или, что все равно, 

 молекулярная плотность кислорода, вошедшаго въ соединен1е съ другими элементами, выра- 

 зится разностью между величиной его атомной плотности и 43.4, т. е. будетъ = 83.04 и 

 общая Формула для молекулярной плотности одноатомныхъ спиртовъ получитъ видъ 



(МВ) = 39.7м ч~тНч- р,0 — 3.87 — 43.4 ± х. 



Вычисленный по ней величины молек^^лярной плотности совершенно совпадаютъ съ найден- 

 ными изъ опытныхъ данныхъ, какъ это видно изъ приведенной таблицы, гд-Ь МВ обозна- 

 чаетъ опытную величину, а (МВ) — вычисленную: 



