60 



и. и. Канонников ъ. Овъ истипной плотности 







мв 



{МВ)у 



В!^?. 



въо/о 



Этильный спиртъ 



С,ЩО 



164.30 



164.37 



-ь0.07 



0.04 



Аллильный 



с,що 



198.44 



198.27 



— 0.17 



0.08 



Д]аллилкарбинолъ 



с, н,^о 



357.28 



357.07 



—0.21 



0.06 



Метилгептенолъ 



с, Н,,0 



406.60 



406.44 



0.24 



0.06 



Фенолъ 



ако 



315.61 



314.47 



1.14 



0.34 



МетилФенилциклогексанолъ С^^Н^^О 



614.03 



610.74 



—3.29 



0.53 



Цетильный 



^ЛР 



750.41 



747.23 



—3.18 



0.42ИТ.Д 



Если мы теперь обратимся къ спиртамъ высшей атомности, то оказывается, что наша 

 Формула въ такомъ вид-б, какъ она приведена выше, не применима, Изъ числа спиртовъ 

 высшей атомности изсл'Ьдовапы въ однородномъ состоян1и этиленгликолъ С^р^ и глицеринъ 

 С^1^0^ и кром-Ь того опред'Ьлены много изъ данныхъ для растворовъ^) величины молеку- 

 лярной плотности эритрита С^Н^^О^ и кверцита С^Н^^О.. Для этихъ веществъ получено изъ 

 опытныхъ данныхъ: 



Этиленгликолъ 

 Глицеринъ 

 Эритритъ 

 Кверцитъ 



мв 



С,ЩО, = 267.12 

 СзЯдОз = 413.03 

 едД = 556.91 

 СбЯ,Д = 758.76 



Вычисляя по предыдущему для этихъ веществъ величину инкремента, обусловливае- 

 мую вступлен1емъ кислорода въ частицу, мы находимъ, что таковая изм'Ьняется въ зависи- 

 мости отъ количества кислорода, присоединившагося къ углероду. Такъ, она будетъ для: 



Спиртовъ одноатомныхъ = 43.40 



» двуатомныхъ 



= 67.10 



» трехатомныхъ = 89.35 

 » четырехатомныхъ = 113.45 



23.70 



22.25 



24.10 



16.85 



» пятиатомныхъ 



= 130.20 



1) Вопросъ о молекулярной плотности растворовъ и 

 растворенныхъ веществъ представляетъ большой ин- 

 тересъ и зд'Ьсь нами можетъ быть только затронуть 

 Несомненно въ данномъ случа^Ь мы им'Ьемъ д'Ьло съ 

 очень сложными отношениями: величина молекулярной 

 плотности оказывается стоящей въ зависимости отъ 

 концентрадхи раствора и природы растворителя; оче- 



Среднее =21.7 



видно впрочемъ одно, что она совершенно точно вы- 

 числяется изъ данныхъ для раствора по Формул'Ь 

 1001) = ж!?! -+- (100 — х)В2, гдй 1> молекулярная плот- 

 ность раствора, I), и 2)2 раствореннаго вещества и 

 растворителя, а ж— процентное содержан1е растворен- 

 наго вещества въ растворе. Въ н^Ькоторыхъ случаяхъ 

 вычисленная по этой Формуле величина совершенно 



