ХИМИЧЕОКИХЪ С0ЕДИНЕН1Й И ЕЯ ОТНОШБНГЯХЪ КЪ ИХЪ СОСТАВУ И СТР0ЕВ1Ю. 



61 



т. е. она выражается Формулой {р -+- 1) 21.7, гд-Ь ^? число атомовъ кислорода, и тогда для 

 всЬхъ спиртовъ, какова бы ни была ихъ атомность, мы получимъ одно общее выражен1е 

 для молекулярной плотности: 



(МВ) = г9.7п -+- тНч-р.О — (р-*-1) 21.7 — 3.87 ± х 



гд'Ьж — инкрементъ, обусловливаемый присутств1емъзамкнутыхъ группировокъ и многократ- 

 ныхъ связей между углеродными атомами. Вычисляя по этой Формул'Ь величины молеку- 

 лярной плотности, находимъ полное соглас1е съ опытными данными. Такъ им^емъ: 



Этильный спиртъ 



Этиленгликолъ 



Глицеринъ 



Эритритъ 



Кверцитъ 



ело 



^Л ^3 



ИВ 



164.30 

 267.12 

 413.03 

 556.91 



{МВ\ 



164.37 

 269.11 

 415.48 

 561.86 



015. 



0.07 

 1.19 

 2.45 

 4.95 



в-ьо/о 

 0.04 

 0.74 

 0.60 

 0.88 



758.76 756.63 —2.15 0.28. 



Въ прилагаемой таблиц']^ II приведены опытныя данныя, относящ1яся къ 72 веще- 

 ствамъ, изъ класса спиртовъ и везд-Ь мы видимъ достаточное совпаден1е опытныхъ и вычи- 

 сленныхъ велйчинъ молекулярной плотности, разница меньше 1Уо, за исключен1емъ н-Ькото- 

 рыхъ случаевъ, когда она является больше этой величины и тогда обыкновенно им'Ьетъ 

 знакъ -1-, т. е. опытная величина оказывается больше вычисленной; так1е случаи, какъ 

 увидимъ дальше, обусловливаются полимернымъ состоян1емъ веш^ества и будутъ подробно 

 разсмотр'йны нами въ гл. IV; т'Ь же, гд-Ь вычисленная величина оказывается больше ч-Ьмъ 

 опытная, объясняются аллотропизащей находящагося въ нихъ кислорода, переходомъ его 

 изъ двуатомнаго въ четырехатомное состоян1е, и будутъ изучены ближе въ следующей 

 глав-Ь, теперь же мы обратимся къ ближайшимъ производнымъ спиртовъ — ихъ ЭФирамъ. 

 Зд'бсь мы встр-Ьчаемся съ очень любопытнымъ обстоятельствомъ : по своей, Формул-Ь эти 

 веш,ества являются изомерными со спиртами, но по ихъ строешю значительно отличаются 

 отъ таковыхъ; въ то время какъ въ спиртахъ находится непрерывная ц'Ьпь углерод- 

 ныхъ атомовъ, въ ЭФирахъ — таковая разрывается на дв-Ь связанныхъ другъ съ дру- 

 гомъ гд'Ь атомомъ кислорода. Въ первыхъ мы им'Ьемъ В. О. Н, вовторыхъ В. О. В', 

 ■В и В тЬ или друпе углеводородные радикалы. Это обстоятельство сказывается очень 



совпадаетъ съ вычисленной изъ Формулы строенш 

 даннаго раствореннаго вещества, какъ напр. при эри- 

 трит-Ь и кверцит'Ь, въ другихъ же оказывается то 

 больше, то меньше или представляетъ изм'Ьняющуюся 

 величину, стремящуюся къ н'Ькоторому пред-Ьлу. Вь 

 этихъ случаяхъ, какъ это будетъ видно изъ данныхъ, 

 приводимыхъ въ гл. III и IV, мы им-Ьемъ д'^ло съ из- 



мйнен1емъ строен1я даннаго т-Ьла, зависящаго отъ де- 

 полимеризап,1и или аллотропизащи въ немъ кислорода. 

 Опытныя данныя, относящхяся сюда, пом'Ьщены въ 

 моей стать'Ь въ ^ои^п. Шг ргас1. СЬет1е; некоторый 

 новыя опред-Ьден^я произведены, по моей просьб-Ь, А. Н. 

 Щербаковымъ, которому и приношу мою искрен- 

 нюю благодарность за нихъ. 



