62 И, И. Канонников ъ. Объ истинной плотности 



опред'Ьленно на величин'^ ихъ молекулярной плотности. По ихъ изомер1и со спиртами надо 

 было бы предположить, что таковая будетъ выражаться одной и той же Формулой, т. е. 

 (МВ) = 39. 7п -+- тН -ь р.О — (р-н 1) 21.7 — 3.87 ± х, но благодаря тому, что въ 

 ЭФирахъ мы им'Ьемъ наличность двухъ или бол'Ье отд-Ьльныхъ самостоятельныхъ углеводо- 

 родныхъ ц-йпей, величина — 3.87, зависящая отъ усложнен1я ц-Ьпи, очевидно должна быть 

 вдвое или н-Ьсколько разъ больше, т. е. молекулярная плотность эФировъ будетъ выра- 

 жаться Формулой 



(МВ) = 39.7>г -+- тН -н р.О — {р-^1) 21.7 — 2р. 3.87 ± х 



гд'Ь р число атомовъ кислорода. Сопоставляя вычисленный по этой Формул-Ь величины съ 

 найденными изъ опытныхъ данныхъ, мы находимъ полное соглас1е. Такъ им^емь: 







мв 



(МВ\ 



В1ЙГ. 



в-ьо/о 



Этильный ЭФиръ 



С, Щ,0 



244.43 



243.77 



0.66 



0.27 



Аллилэтильный 



С, В,,0 



278.63 



277.67 



—0.96 



0.36 



Анизолъ 



с,що 



353.76 



352.24 



-т-1.52 



0.43 



Фенильный 



с,Л,о 



545.73 



543.97 



1.76 



0.32 



а-наФтилэтильный 



ОгА^О 



531.06 



532.36 



-4-1.30 



0.24 



3-наФтилэтильный 



о.л^о 



529.74 





-н2.62 



0.49 



Ацеталь 



Се н,л 



421.62 



424.03 



-+-2.41 



0.56 



Ортомуравейный 



0, нм 



557.38 



562.63 



-1-5.25 



0.93 



Ортоугольный 



(^Ао^4 



738.97 



742.94 



-*-3.97 



0.53 



Разница, какъ видно, и зд-Ьсь, какъ и при спиртахъ не доходитъ до 1%. Друпе при- 

 м-йры, показывающ1е точность выведенной нами Формулы, находятся въ табл. III, въ кото- 

 рой мы однако находимъ ц-блый рядъ веществъ ЭФирваго характера, молекулярная плот- 

 ность которыхъ р-Ьзко разнится съ вычисленной изъ ихъ Формулы. Эти случаи предста- 

 вляютъ большой интересъ и мы разсмотримъ ихъ подробнЬе дальше, въ главахъ III и IV, 

 они такъ же, какъ при спиртахъ объясняются или полимеризац1ей частицы или аллотропи- 

 защей кислорода, а теперь обратимся къ вьшоду Формз^лъ другихъ классовъ кислородныхъ 

 соединен1й и сначала разсмотримъ вещества, им'Ьющ1я характеръ кетоновъ и альдегидовъ. 

 Какъ изв-Ьстно, въ таковыхъ принимается суш,ествован1е группы 0=0, которая въ альде- 

 гидахъ соединена съ атомомъ водорода и углеводороднымъ радикаломъ, а въ кетонахъ съ- 

 двумя последними, въ силу чего эти соединен1я значительно отличаются отъ спиртовъ, въ ко- 

 торыхъ кислородный атомъ связанъ каждый только одной единицей сродства съ углерод- 

 нымъ. Это обстоятельство сильно отражается на молекулярной плотности этихъ веществъ. 

 Разсматривая эту посл'Ьдпюю, какъ сумму атомныхъ плотностей и принимая во вниман1е 

 вл1яе1е, производимое образован1емъ ц-Ьпи, которое равняется, какъ мы вид-Ьли, — 3.87, 

 а также вл1ян1е кислорода, выражаемое Формулой ^»;. О — {р-\-\) 21.7, мы находимъ, что 

 вычисленная т. о, величина молекулярной плотности альдегидовъ и кетоновъ оказывается 



