82 



И. И. Канонников ъ. Объ истинной плотности 



изсл-Ьдоваеная въ свободномъ состоян1и и въ вид-Ь этильнаго эФира и изомеръ гидрокорич- 

 наго этила бензильный ЭФиръ изобутириновой кислоты С^ЩСО^ОС^ЩСЩ: всЬони простые 

 эеолы нормальнаго строен1я, такъ же какъ и гомологи Фенилуксусной кислоты: 



Изобутириновый бензинъ 

 Фенилуксусный этилъ 

 Фенилуксусная кислота 

 Фееилпроп1оловая кислота 

 Фенилвалер1ановая » 





МВ 



618.15 

 575.34 

 494.07 

 535.17 

 617.19 



615.77 

 574.14 

 494.44 

 536.37 

 619.63 



—2.38 

 —1.20 

 -0.67 

 1.20 

 ■2.44 



въО/о 



0.38 

 0.21 

 0.13 

 0.22 

 0.39. 



Очевидно, что во всЬхъ этихъ случаяхъ большое разстоян1е между могущимъ аллотро- 

 пироваться кислородеымъ атомомъ и двойной связью углеродныхъ, необходимой для этого, 

 повл1яло въ неблагопр1ятную сторону и потому, мы вместо аллотропизац1и кислорода видимъ 

 простую его 9нолизац1ю. Дальше мы встр^^тимъ прим-йры еще такого вл1ян1я, а теперь пе- 

 рейдемъ къ наФтойнымъ кислотамъ, который даютъ возможность разсмотр^ть некоторый 

 новыя стороны изучаемаго явленхя. 



О строенги нафтойпыхъ кислотъ С^^Щ . СООВ. Какъ изв-Ьстно, наФтойная кислота 

 является въ двухъ изомерныхъ Формахъ: въ вид'Ь а — и |3 — наФтойныхъ кислотъ. Для 

 объяснен1я этой изомер1и принимается, что карбоксильная группа въ об-Ьихъ кислотахъ за- 

 нимаетъ различное положен1е: въ первомъ она зам-Ьщаетъ тотъ атомъ водорода, который 

 находится въ а — положен 1и, во второй же тотъ, который занимаетъ р — м-Ьсто 



Р/ ^3 \ 



с, 



Со 



Ч о, /\. С, /Р 



^10 



а 



Такое отлич1е замйчается и въ другихъ рядахъ зам-Ьщенныхъ наФталиновъ; такъ им'Ьются 

 два ряда наФтоловъ: аир, два ряда простыхъ ЭФировъ наФтоловъ, два ряда наФтоксилаце- 

 талей и т. д. Изъ производныхъ наФтойныхъ кислотъ изсл'Ьдованы въ оптическомъ отноше- 

 нии этильные и амильные эФиры обоихъ рядовъ: а и Р, при чемъ найдено: 











МВ 



(МЛ), 



а — 



наФтойный 



этилъ 



^13^2^2 



659.52 



681.64 



?- 



» 



» 





651.90 





а — 



» 



амилъ 



^16^18^2 



785.62 



806.54 



|3 



» 



» 





778.75 





При сравнен1и опытныхъ величинъ съ вычисленными изъ Формулы этихъ веществъ 

 {МВ\, очевидно ихъ полное несоглас1е: посл'§дн1я много больше, а во вторыхъ оказываются 



