ХИМИЧЕСКИХЪ С0ЕДИНЕН1Й И ЕЯ ОТНОШЕНМХЪ КЪ ИХЪ СОСТАВУ И СТРОЕНШ. 83 



одинаковыми для а и ^ Формъ, между т-^мъ ясно, что а и [3 ЭФиры опред'Ьленно отличаются 

 другъ отъ друга по величине молекулярной плотности и эта разница не случайная, а обу- 

 словливаемая природой этихъ веществъ, такъ какъ она у обоихъ рядовъ направлена въ 

 одну и ту же сторону, именно : а — ЭФиры им'Ьютъ величину МВ большую всегда, чЬмъ 

 ^ — ЭФиры и притомъ почти на одно и то же число. Это обстоятельство указываетъ на 

 то, что изомерхя а и (3 рядовъ въ ЭФирахъ нафтойныхъ кислотъ не можетъ обусловливаться 

 только однимъ различнымъ положен1емъ карбоксильной группы въ наФталинномъ ядр-б, а 

 должна им-Ьть другую бол-Ье глубокую причину. Въ самомъ д'бл'й, разсматривая величины 

 молекулярной плотности такихъ изомеровъ, которые отличаются другъ отъ друга различ- 

 нымъ положен1емъ въ ядр'Ь зам'Ьщающихъ группъ, при тожествЬ послЬднихъ, мы видимъ, 

 что таюя вещества им'Ьютъ молекулярную плотность одинаковой величины и совершенно 

 согласуюш,уюся съ вычисленной изъ ихъ Формулы. Таковы, наприм1Ьръ: 







МП 



(МВ\ 



те. въ % 



Ортоксилъ 



^8^10 



314.66 



314.70 



0.01 



Мета 





313.30 





0.44 



Пара 





313.36 





0.42 



Диметилрегорциколъ (1.3) 



сЛоО, 



479.60 



478.82 



0.16 



Диметилгваяколъ (1.4) 





480.61 





0.35 



Метил-ортотомильный ЭФиръ 



с^н^^о 



395.22 



393.87 



0.34 



Метилмета 





393.42 





0.11 



Метилпара 





393.12 



— 



0.19. 



То же самое встр'Ьчаемъ въ самомъ нафтолинномъ ряду, гд'Ь напр. им-Ьемъ 







МВ 



{МВ\ 



ВШ. въ % 



Амилъ а-нафтолъ 



Сгь^г.О 



656.13 



661.13 



0.76 



» [5 » 





656.00 





0.78 



Этилъ а-наФтильный ЭФиръ 



С^Нг^О 



531.06 



532.31 



24 



» р » » 





529.74 





0.49. 



Во всЬхъ этихъ случаяхъ мы видимъ, что разница между величинами молекулярной 

 плотности такихъ изомеровъ настолько мала, что ихъ можно считать въ этомъ отношен1и 

 тождественными, чего относительно а и [3 наФтойныхъ ЭФировъ очевидно допустить нельзя. 

 Большая разница между опытной и вычисленной величинами молекулярной плотности по- 

 сл-Ьднихъ, состояш,ая въ томъ, что вычисленная много больше опытной, заставляетъ пред- 

 полагать, что въ этихъ веществахъ кислородъ является аллотропированнымъ. Такъ какъ 

 зд-Ьсь мы им-Ьемъ, подобно коричной и всЬмъ вообш,е кислотамъ, два атома кислорода въ 

 частиц-Ь, то получимъ сообразно этому дв'Ь Формы: эталлоФорму, при аллотропизац1и ЭФир- 

 наго кислорода, и кеталлоФорму, когда будетъ аллотропированъ кислородъ карбонильной 

 группы. Въ первомъ случа-Ь строеше а и р наФтойныхъ кислотъ будетъ: 



11* 



