86 



И. И. Канонниковъ. Объ истинной плотности 



\ 

 / \ 



Е 



сн 



аз — эталлоФорма. 



ьСЯ 



сн 



сн 



Зз — эталлоФорма. 



Вычисляя молекулярную плотность такихъ изомеровъ, мы найдемъ, что она для об'Ьихъ ке- 

 таллоФормъ и об-Ьихъ эталлоФормъ будетъ одинакова, но будетъ весьма различна отъ слу- 

 чаевъ, которые получились насчетъ исчезновен1я обыкновенной бензольной двойной 

 связи углеродныхъ атомовъ, такъ какъ мы видели выше (см, гл. I), что наФтолинно-эти- 

 ленная связь оказываетъ гораздо большее вл1ян1е на величину молекулярной плотности, 

 ч'1мъ обыкновенная: вл1яше посл1Ьдней равно — 5.8, а первой — 25.14. Принимая это во 

 вниман1е, найдемъ въ нашемъ случа-Ь для кеталлоФормы : 



Для этильныхъ ЭФировъ : С^^ -*- Я, 



2-»-^2 



— 



715.15 



2Р 



: 



-Н17.40 



4Р 



: 



23.20 



0< 





7.74 



01У 



; 



46.44 



(МВ) = 655.17 



для амильныхъ ЭФировъ такимъ же образомъ будетъ (МВ) = 780.40, а для эталлоФормы 

 найдемъ для первыхъ (МВ) = 667.75, а длявторыхъ = 792.98. Полученный для кетал- 

 лоФормы величины молекулярной плотности оказываются вполн"Ь отв']Ьчающими гЬмъ, кото- 

 рый были найдены изъ опытныхъ данныхъ для а-наФтойныхъ ЭФировъ: 





МВ 



{МВ], 



Ый. 



въО/„ 



а-наФтойный этилъ 



659.52 



655.17 



—4.35 



0.66 



» амилъ 



785.62 



789.40 



—5.22 



0.66 



Т. о. оказывается, что изомер1я аир наФтойныхъ кислотъ им'Ьетъ себ'Ь объясненхе 

 не въ томъ, что карбональная группа въ нихъ занимаетъ различное положен1е, а въ томъ, 

 что при аллотропизац1И въ нихъ кислорода участвуютъ различный двойныя связи между 

 углеродными атомами: въ а-наФтойной кислогЬ — центральная, наФтолинно-этиленная, а 

 въ р-наФтойной кислот1Ь обыкновенная, изъ бензольнаго ядра, и т. о. мы знаемъ только два 

 изъ дв-Ьнадцати теоретически возможныхъ случаевъ, именно: 



