88 И. И. Канонников ъ. Объ истинной плотности 



ются истинными изомерами положенхя, т. е. отличаются между собой только различнымъ 

 положен1емъ въ ядр-Ь замЬщающей группы, а ве различ1емъ въ строен1и, какъ а и [3 наФ- 

 тойныя кислоты. Но зд-Ьсь предстоитъ будущимъ изсл^дован1ямъ р'Ьшить вопросъ о той 

 двойной связи, которая участвуетъ въ аллотропизавди кислорода, т. е. будетъ таковая между 

 С^ и С^ (а, и р^ ряды) или между С^ и С^ (ад и ^^ ряды), во всякомъ случа-Ь только не бу- 

 детъ центральная, наФтолинно-этиленная, тогда бы получилась величина молекулярной плот- 

 ности = 879.34, т. е. совершенно не согласная съ опытными данными, т. о. такихъ наФ- 

 токсилацеталей, которыя бы отв-Ьчали а-наФтойной кислот-Ь, мы не знаемъ. 



О строепт фталевой кислоты. Фталевая кислота, представляющая продуктъ зам'Ь- 

 щен1я двухъ атомовъ водорода въ бензол'Ь на карбоксильный группы, изсл-Ьдована въ вид'Ь 

 амильнаго ЭФира С^^Н^^О^, при чемъ найденная изъ опытныхъ данныхъ величина молеку- 

 лярной плотности МБ = 1088.87 оказалась р-Ьзко разнящейся отъ вычисленной изъ Фор- 

 мулы нашего ЭФира С^Щ{СО.ОС^Щ^\, каковая {МВ\ = 1122.50. Очевидно и зд-Ьсь мы 

 им-Ьемъ д^&ло съ аллотропизац1ей кислорода, полагая, что таковой подвергся одинъ атомъ 

 этого элемента, получимъ для эталлоФормы {МВ\ = 1089.59, что составляетъ разницу 

 съ опытной величиной только на 0.72 = 0.07%, т. о. строеше этого ЭФира будетъ: 



//С 

 СО.ОСЛ. ^^-^-^^^^п 



^Л<с=о' 



или 



^О.С7Л, 



Сл-Ьдов. въ немъ подвергся аллотропизацш только одинъ изъ ЭФирныхъ атомовъ кислорода 

 въ одной карбоксильной групп'Ь, другая же осталась неизменившейся, т. е. аллотропизац1я 

 кислорода им-Ьла частичный характеръ. Подобные же случаи неполной аллотропизац1и этого 

 элемента встр'Ьчаются весьма часто, и наибол-Ье характерной въ этомъ отношен1и является 

 группа соединенш, примыкающихъ къ бензойному альдегиду, къ которой мы и перейдемъ. 

 О сшроенги соединенш группы бензойнаго альдегида и бензойной кислоты. Бензойный 

 альдегидъ С^ЩО им-Ьетъ молекулярную плотность МВ = 349.74, изъ его же Формулы 



С^Н^С ^ тт вычисляется таковая {МВ\ = 359.00, т. е. значительно большей величины, 



такъ что необходимо допустить, что строенхе этого вещества не то, какое ему придается 

 обычно. ПросгЬйшимъ объяснен1емъ зам-Ьченной разницы конечно могло бы служить пред- 

 положенхе, что мы им'Ьемъ зд'&сь д'Ьло съ энольной Формой, которая даетъ величину {МВ) 

 = 348.36, т. е. совершенно согласную съ опытными данными, но допустить зд-Ьсь обра- 

 зован1е энола бол-Ье ч-Ьмъ трудно: для этого н-йтъ вблизи подходящаго атома водорода; тотъ, 



который находится рядомъ съ кислородомъ въ групп1& С' =^ „, конечно могъ бы принять 

 участ1е въ энолизац1и, но тогда бы пришлось принять, что строенхе бензойнаго альдегида 



