ХИМИЧЕСКИХЪ С0ЕДИНЕН1Й И ЕЯ ОТНОШЕШЯХЪ КЪ ИХЪ СОСТАВУ И СТРОЕНШ. 95 



Р тт р ^ СН.ОЕ 



' ' ^СООС.Н, 



все же получаемъ слишкомъ высокую величину = 723.42. Очевидно, что въ этомъ веще- 

 ств-Ь мы также им4емъ д-ёло съ аллотропизац1ей кислорода. Посл-Ёдняя можетъ идти разно ^): 

 если процессъ пойдетъ на счетъ кислорода альдегидной группы, то получится вещество со 

 строен1емъ 



1) СИ — ОН 



I 



что даетъ {МВ\ = 688.58, т. е. величину совершенно согласную съ полученной изъ 

 опытныхъ данныхъ, разница отв'Ьчаетъ только 0.07%. Но кро-м-Ь этого случая возможны 

 еще так1е, которые получаются въ случа'Ь аллотропизац1и ЭФирнаго кислорода въ карбо- 

 ксильной групп-Ь, именно 



С^Щ С^Щ С^Щ ОН 



2^ ,, СН-С<^ 3) I ^=(^Н.ОЕ ^^ II С- СЕ 



СШ,О.С=0 С,ЩО—С=0 С^Е,0—С=0 



{МВ) =-- 701.16 [МВ] = 690.52 {МВ) = 673.10 



въ нихъ случай ]\» 3 представляетъ энольную Форму Жк 2-го, а № 4 его гидраллоФорму. Изъ 

 приведенныхъ выше величинъ молекулярной плотности видно, что № 3 также хорошо со- 

 гласуется съ опытными данными, разница всего 0.2Уо, но изученхе молекулярной плотно- 

 сти а-ФормилФенилуксуснаго ЭФира въ разныхъ растворахъ показываетъ несомн'Ьнно, что 

 ему должна принадлежать Формула Ж» 1 . Такъ изъ св-Ьже приготовленнаго раствора въ хло- 

 роформе вычисляется для этого вещества МВ == 684.44, а изъ того же раствора, но 

 посл-Ь СТ0ЯН1Я его въ течен1е долгаго времени, уже 678.75, т. е. сътечешемъ времени про- 

 изошло значительное уменьшен1е величины молекулярной плотности, и взглядъ на Формулы 

 1 и 3 объясняетъ какъ шло д']&ло: очевидно, что изъ первой можетъ еще образоваться эноль- 

 ная Форма, т. е. дальнМшее уменьшен1е величины молекулярной плотности, а во второй, 

 т. е. изъ № 3, таковой получиться не можетъ, откуда неизб-Ьжио сл'Ьдуетъ, что а-Формил- 

 Фенилуксусный ЭФиръ д'Ьйствительно им^етъ строен1е, выражаемое Формулой 



1) Мы будемъ принимать во вниман1е дальше только I совершенно не подходяш,1Я. 

 случаи эталлоФормъ. КеталлоФормы даютъ величины | 



