110 И. И. Канонниковъ. Объ истинной плотности 



относится къ другому ряду: въ ней двойной связи между углеродными атомами н-Ьтъ, а 

 таковая имеется еще разъ между углероднымъ и кислороднымъ атомами, т. е. въ ней на- 

 ходятся дв-Ь карбонильныхъ группы С = О и она есть изобутирилметилэтилуксусная кислота 



Благодаря отсутств1Ю въ ней двойной связи между углеродными атомами, четырех- 

 атомность кислорода въ ней прямо проявиться не можетъ, предварительно для этого тре- 

 буется энолизац1я этого элемента и только посл-Ь того, какъ въ силу этой посл']Ьдней обра- 

 зуется двойная связь между углеродными атомами, можетъ наступить аллотропизац1я. Но 

 такой процессъ для т'Ьлъ въ однородномъ состоян1и, при обыкновенныхъ услов1яхъ темпе- 

 ратуры, видимо совершается съ большимъ трудомъ и только при особыхъ услов1яхъ (зна- 

 чительное накоплен1е кислорода въ частиц-Ь п т. п.), въ огромномъ же большинств-Ь случаевъ 

 д-Ьло не доходитъ до аллотропизап,1и кислорода и останавливается на образован1и энольной 

 Формы вещества. Такъ и зд'Ьсь, для диметилгентаноновой кислоты, для которой мы им'Ьемъ 

 МВ =^655.73, а {МВ\ = 665.29, энольная же Форма даетъ {МВ\ = 654.65 — вели- 

 чину, отличающуюся отъ опытной на 0.16%. Подобное же явлен1е мы вид-Ьли у многочлен- 

 ныхъ моноацетилированныхъ производныхъ различныхъ кислотъ и ЭФировъ посл-Ьднихъ. Ниже 

 мы увидимъ, что у двуацетилированныхъ производныхъ, очевидно благодаря увеличен1ю числа 

 атомовъ кислорода въ частиц-Ь, становится возможной и существу етъ аллотроп1я кислорода. 

 То же самое видимо происходитъ и при растворен1и многихъ веществъ въ кислородныхъ 

 растворителяхъ, во всякомъ случа-Ь въ разведенныхъ растворахъ. Такъ для растворовъ 

 ацетона въ вод^Ь, какъ мы вид-Ьди выше, замечается постепенное уменьшен1е молекулярной 

 плотности этого вещества по м-Ьр-Ь уменьшен1я концентрац1и. Изсл-Ьдованный Сапожнико- 

 вымъ ацетонъ им-Ьлъ МВ = 209.53. Эта величина понизилась въ растворахъ. 



97.27% ДО 208.72 20.39% ДО 193.18 



76.30 » 198.91 6.41 » 189.68 



т. е. при концентрац1и 76.3% мы им-ЬемъдЬло уже съ энольной Формой СЩ — С{ОН)=::СЩ^ 

 для которой вычисляется {МВ\ = 198.26, въ бол-Ье слабыхъ растворахъ очевидно нахо- 



.он 



дится уже см^Ьсь таковой съ гидраллоФормой СЩ — Ск^ \ , которая требуетъ {ЖВ) = 



= 184.72 и несомн'Ьнно, что въ еще бол'Ье разведенныхъ мы по-иучили бы таковую въ 

 чистомъ состоян1и, безъ прим-Ьси энольной. Такое же вл1ян1е видимо оказываетъ и повы- 

 шеше температуры : посл-Ьдняя всегда понижаетъ величину молекулярной плотности и тако- 

 вая всегда стремится къ той величин^Ь, каковую должна им^ть аллоФорма вещества. Это 

 мы уже вид'Ьли при метоксиметиленкамФор'Ь, для которой величина молекулярной плотности, 

 определенная при 23°1, оказывается отличающейся отъ теоретически вычисленной на 0.85Уо, 



