ХИМИЧЕСКИХЪ С0ЕДИНЕН1Й И ЕЯ 0ТН0ШЕН1ЯХЪ КЪ ИХЪ СОСТАВУ И СТРОЕНПО. 135 



С^Н^^О и Форонъ С^Щ^О. Первая представляетъ изъ себя непред'Ьльный кетонъ строен1я 

 пгт > С'= ОН — СО — С'^з; опытная величина молекулярной плотности для него МВ = 



0/2з 



= 316.49, вычисленная же изъ предыдущей Формулы {МВ\ = 326.07, т. е. окись ме- 

 зитила представляетъ энолъ нормальнаго сгроен1я и им'Ьетъ Формулу ^„^ > С = СН — 



— С(ОН) = СЩ, которая требуетъ {МВ\ = 316.43, т. е. величину въ точности отв^Ь- 

 чающую полученной изъ опытныхъ данныхъ, разница = 0,01%. Форонъ также счи- 

 тается непред-Ьльнымъ кетономъ: ^,т/'> С = СН — СО — СН = С < ^^. Опытная 



величина для него МВ = 415.24, по согласнымъ наблюден1ямъ Брюля и моимъ, изсл^Ь- 

 довавшймъ это вещество въ однородномъ расплавленномъ состоян1и, между гЬмъ изъ выше- 

 приведенвой Формулы вычисляется для этого вещества (МВ)^ = 443.23, т. е. величина 

 много большая, указывающая на аллотропическое состоянхе въ немъ кислорода. Принимая 

 таковое, найдемъ, что строеп1е Форона должно будетъ выразиться Формулой 



ОН,. / \ 



ус СП с 



СН/ 





■К 



сн~ 



каковая даетъ (МВ) = 401.63, т. е. величину слишкомъ малую, но разница съ опытной 

 (13.61) такова, что всего скор'Ье указываетъ па полимерное состоянхе вещества, которое 

 зд'Ьсь возможно только на счетъ превращен1я четырехатомнаго кислорода въ шестиатомный, 

 т. е. строеше Форона долн^но быть: « 



\с СН с 

 он/ \ / 







1 







-СН= 



СН, 



=к 





^^34 / \ 



)> с СН с 



СН/ 



-сн= 



уСН, 



и д-Ьйствительно, такая Формула даетъ {МВ\ —- 2.412.48, т. е. величину отличающуюся 

 отъ опытной на 0.67%. Подтвержден1емъ справедливости этого взгляда служитъ изсл-Ьдо- 

 ван1е Форона въ бензольпомъ раствор'Ь, произведенное мною. Для 14.49% раствора этого 

 вещества въ бензолЬ, имЬвшемъ В = 2.985, получилось п = 1.50072 я с1 = 0.879.92, 

 откуда находимъ для раствореннаго Форона В = 3.4016 и Ж!) = 459.42, т. е. величину 



