ХИМИЧЕСКИХЪ С0ЕДИНЕН1Й И ЕЯ ОТНОШЕШЯХЪ КЪ ИХЪ СОСТАВУ И СТРОЕНШ. 



137 



си с- 



-он 



СП 



СЕ 



^/ с \^ 

 СН СИ 



вычисляемъ [МВ) = 439.42, среднее съ нормальной величиной будетъ {МВ\ = 446.19, 

 т. е. отличается отъ опытной величины на 0.44^0, т. е. а-нафтолъ при 98°7 состоитъ на 

 половину изъ частицъ нормальнаго строен1я, на половину изъ содержащихъ аллотропирован- 

 ный кислородъ. При изсл'1дован1и а- и |3-наФтоловъ въ бензольномъ раствор1& оказалось, 

 что оба наФтола находятся въ неизм'Ьненномъ состоян1и, представляютъ нормальное строен1е 

 и им-Ьють оба почти одинаковую величину молекулярной плотности. Для такихъ растворовъ 

 мною получено {В для бензола = 2.985). 



% й'^\ пЬ В' в 



а-наФТОЛъ 4.56 0.8937 1.50904 3.3489 3.1585 

 Р-наФТОЛъ 2.54 0.8876 1.50560 3.3680 3.1614 



Совершенно иное получается для растворовъ въ этильномъ спирт-Ь, для котораго В = 

 3.5817 



МВ 



{МВ\ 



1)Ш. 



въ% 



454.82 



452.96 



—1.86 



0.41 



455.24 





2.28 



0.50 



% с1^\ пЬ В' В МВ {МВ\ 



а-наФТОЛъ 8.60 0.81700 1.38044 3.5233 2.9036 418.11 418.12 

 (З-наФТОЛЪ 11.18 0.82488 1.38675 3.5057 2.9022 417.91 — 



ът. въ о/о 



0.01 О 

 0.21 0.05. 



Какъ видно изъ этихъ данныхъ, опытныя величины молекулярной плотности для обоихъ 

 наФтоловъ получились и зд'Ьсь, какъ и изъ бензольныхъ растворовъ, одинаковыми, что ука- 

 зываетъ на то, что изомер1я ихъ объясняется д-Ьйствительно только различнымъ положе- 

 Н1емъ водяного остатка, но об'Ь эти величины сильно разнятся отъ теоретически вычислен- 

 ной = 452.96, т. е. въ этихъ веществахъ при растворенш въ спирт'Ь кислородъ сильно 

 аллотропируется. Полагая, что превращенхе его дошло только до четырехатомнаго состо- 

 ЯН1Я, мы получимъ два возможныхъ случая строен1я для а-наФтола ^) 



1) 



СИ 



он 



СН 



2) 



СН 



СН 



СН с 



с / 



о.н 



СН 



СН 



СН 



СН 



1) Не привожу таковыхъ же для |5-изомера, такъ какъ это было бы простымъ повторен1емъ. 



Заи, Фяз.-Мат. Отд. 1о 



