10 DE L'ORIGINE ET DE L'ÉTABLISSEMENT 
comme les atomes, c’est-à-dire que les plus massives condensentles molécules 
environnantes les plus rapprochées et qu’ainsi se forment de nouveaux systèmes 
matériels, groupes de molécules, ou corps. 
10. — Ce n’est pas ici le lieu de s'occuper spécialement de la formation 
des corps; arrétons-nous-y cependant un instant pour faire remarquer que 
les molécules, formées d’atomes, sont des systèmes matériels qui possèdent 
des axes d'attraction maximum et minimum. Dans leur réunion pour former 
les corps, elles obéissent à ces axes qui jouent un grand rôle dans les pro- 
priétés de ces derniers. (Ils sont facteurs premiers dans la dureté et en géné- 
ral dans toutes les cri8tallisations. ) 
On conçoit facilement que, dans les solides les axes d’attraction sont éner- 
giques et s'opposent aux mouvements relatifs des molécules (solidité), que 
dans les liquides l'influence de ces axes est nulle ou peu sensible et laisse une 
liberté plus ou moins grande à ces mouvements et que, dans les gaz la force 
de répulsion l'emporte sur l'attraction et doit être équilibrée par une pression 
extérieure (*). 
(*) L'existence des tensions maximum des vapeurs dans le passage de la gazéité à la liquidité, 
se déduit aisément de l'existence des deux forces d’attraction et de répulsion. 
Soient p la pression d’un gaz ou vapeur, T la tension ou tendance à l'expansion due à la force 
de répulsion, S la quantité dont T est diminuée par le pouvoir moléculaire du gaz. On a 
p=T—S, Tet S sont fonctions de la densité d du gaz et augmentent avec cette densité; mais 
leur différence peut ne pas croitre et ne croît pas en effet indéfiniment avee d'; c’est-à-dire que, 
si l'on réduit le volume du gaz, p augmente jusqu'à un maximum P, déterminé par la relation 
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0. 
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Or cette pression maximum présente un caractère mécanique extrêmement remarquable, c’est 
que, si on la dépasse, les éléments du gaz sont alors dans un état d'équilibre instable. En effet, si 
dans ces conditions un élément gazeux se déplace dans une direction quelconque, la densité d du 
gaz augmente dans cette direction et diminue d'autant dans la direction diamétralement opposée; 
done aussi la pression diminue dans la direction du déplacement et augmente en sens opposé. Il 
en résulte que si un élément quelconque se déplace de sa position d'équilibre, la différence de 
pression résultante, au lieu de le ramener dans cette position, len déplace de plus en plus. Si done 
on comprime un gaz au delà de sa tension maximum, il arrivera nécessairement qu'une partie de 
sa masse se condensera, et cette partie sera déterminée par la condition que la pression dans le 
reste de cette masse soit redevenue égale à la tension maximum. — Tel est le véritable principe 
de la théorie des vapeurs saturées, L’équation Une 0 est la loi qui lie la densité d’une 
vapeur saturée à la température, 
