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LUIGI SABBATANI 



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5" Carbonato e bicarbonato sodieo. 



II carbonato di calcio, CaCO 3 , e ben poco aolubile nell'acqua pura (1) e pochis- 

 simo in presenza di altri sali. L'acido carbonico quindi per la calce, ed i carbonati 

 neutri alcalini per tutti i sali di calcio sono eccellenti reattivi precipitanti, usati di 

 frequente in chimica analitica. A questo proposito perb e indispensabile ricordare la 

 differenza che passa fra acido carbonico e carbonati, rispetto alia reazione col calcio, 

 differenza che e di grandissimo interesse biologico. 



Tutti i sali di calcio vengono precipitati da tutti i carbonati solubili, mentre 

 l'acido carbonico e senza azione sopra di essi, e cio perche i carbonati solubili sono 

 normalmente dissociati, mentre l'acido carbonico, molto debole, in soluzione acquosa 

 da solo una piccolissima quantitii di C0 3 -ione, tanto piccola, che non ostante la 

 presenza contemporanea di una forte quantita di Ca-ione, non viene raggiunto il va- 

 lore critico del prodotto di solubilita del carbonato calcico, e non si ha precipi- 

 tate (2). Cosi mentre si produce continuamente dell'acido carbonico negli organismi 

 viventi, questo non pub togliere loro quella quantita di calcio-ione che normalmente 

 contengono e che ad essi e indispensabile (3). 



Ma considerando per ora soltanto l'azione che l'acido carbonico libero ed i car- 

 bonati alcalini hanno sulla coagulabilita del sanguo, in quanto sono reattivi preci- 

 pitanti del calcio, per le cose dette ora si comprende subito perche l'acido libero ben 

 poco influisca sulla coagulabilita (4) e molto invece i carbonati alcalini. A proposito 

 dei quali poi e ovvio si debba fare una distinzione netta fra carbonati e bicarbonati, 

 poiche, come e diverso il comportamento loro rispetto ai sali di calcio, cosi e paralle- 

 lamente diverso l'effetto di essi sulla coagulabilita del sangue. 



Sperimentando di confronto con soluzioni equivalenti di carbonato e bicarbonato 

 sodieo sopra soluzioni di calcio molto diluite, col carbonato s'ha tosto un intorbi- 

 damento rilevante e poi un precipitato abbondante, mentre col bicarbonato la solu- 

 zione resta limpida, e solo dopo un certo tempo, restando esposta all'aria, a poco 

 a poco intorbida, perche perde acido carbonico. Nel primo caso s'e formato del car- 

 bonato calcico neutro, quasi del tutto insolubile, nel secondo caso del carbonato acido 

 discretamente solubile ; e questo da, come ogni altro sale solubile di calcio, le rea- 



(1) Deterrninata la solubilita da Hollemann eon nietodo elettrolitico si ebbe 



a 8°,7 1 in 99500 

 a 23°,8 1 in 80040 



(Hollemann A. F., Bestimmung der LiisUchJceU sogenannter unlihlicher Solze, * Zeitsch. f. phyaikal. 

 (Jhem. „, 1893, XII, S. 125): calcolo quindi alia temperatura ambiente gr. 0,01249 per litro; 

 gr. — equivalente 0,00025. 



(2) Ostwald W., Elementi scientifici di chimica analitica. Traduzione sulla 3 R ed. tedesca del 

 Dott. Bolis A. Milano, Hoepli, 1901. 



(3) Solo in condizioni speciali l'acido carbonico libero negli animali pub riuscire a dare qualclie 

 manifestazione fisiologica riferibile a sottrazione di calcio. 



(4) In questo senso si potrebbe interpretare infatti la minore coagulabilita del sangue venoso. 



