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» L'acide ainsi obtenu est liquide, sans couleur; sa consistance est le- 

 serement sirupeuse. 11 arrive un moment on sa densite" ne peut etre aug- 

 mented sans en decomposer une partie. Sa saveur est fortemenl acidr el 

 amere; il ne parait pas tres caustique. 



» Expose a Tair libre, il en attire l'humidite. 



» Introduit dans un petit tube de verre et chaufte, l'acide hyposulfureux 

 se decompose a la temperature de 8o° cent. Il se prodnit du gazacidc sul- 

 fureux et un depot de soufre. 



ft II ne trouble pas les sels de chaux et de slrontiane. Le precipite qu 'il 

 forme dans la solution de baryte disparait en ajoutant tie lean distiller 

 on quelques gouttes d'acide nitrique. 



» II ne produit rien dans la dissolution des sels He ler, de zinc tt de 



n Dans les sels de plomb, il determine un precipite blanc qui devient 

 noir par la chaleur. 



» II forme d'abord, dans la solution de nitrate d'argent, un depot blanc 

 jaunatre qui prend aussitot une couieur noire. II se produit du sulfure et 

 du sulfate d'argent. 



» Les sels de mercure et de platine sont precipites en noir. 



" Ilagit, comme on le voit , sur les differents sels de la meme maniere 

 que l'byposulfite de potasse. 



» L'acide nitrique reagit instantanement sur l'acide hyposulfureux con- 

 centre; du deutoxide d'azote se degage, du soufre se depose, et la liqueur 

 contient de l'acide sulfurique. 



» L'action de l'acide chlorique n'est pas moins remarquable que celle 

 de l'acide nitrique; la decomposition des deux acides a lieu immediateinent 

 avec un mouvement tumultueux. On voit apparaitre du soufre, <\u clilore, 

 et les reactifs indiquent dans la liqueur la presence de l'acide sulfuriqu<\ 

 Le phenomene est semblaWe a celui que Ion observe quand on laisse 

 tomber quelques gouttes d'acide chlorique sur 1'alcool on sin IVthrr. 

 Dans ce dernier cas, il y a de plus inflammation tlu corps combustible 

 en exces. 



» L'acide chlorique, dont Taction est si vive sur l'acide hyposulfureux, 

 n'agit pas sur J'hyposulfite de potasse. 



» L'emploi de l'acide perchlorique, pour extraire l'acide hyposulfureux, 

 devrait faire presuroer que ces deux acides pouvaieot &e trouver en pre- 

 sence sans se detruire. En effet, l'acide perchlorique , mele a l'acide hypo- 

 sulfureux concentre, n'a rien produit. 



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