tive ; cette liqueur ne tarde pas a se troubler par tin leger depot de soufre, 

 phenomene qui me semble devoir etre attribue a Taction lente qu'exerce 

 le sulfide hydrique sur l'acide sulfo-sulfurique. 



L'acide sulfo-sulfurique ainsiobtenu, se trouve delaye dansl'eau; pour 

 le concentrer, on le fait evaporer soit dans le vide , soit en le placant dans 

 des capsules a fond piat ou des soucoupes de porcelaiue que Ton place 

 dans une etuve. Tant qu'on ne le fait point bouillir, il ne se decompose 

 que faiblement, et encore cela n'a-t-il lieu qu'autant qu'il approche du 

 terme de son plus haut point de concentration. Arrive a cette periode, 

 a chaleur le detruit et il se decompose dans ses elements, c'est-a-dire 

 en acide sulfureux et en soufre. 



» La densite de cet acide ne m'est point encore exactement connue, mais 

 j'ai lieu de croire qu'elle est a pen pres deux fois celle de I'eau. 



» L'acide sulfo-sulfurique est un liquide blanc qui rougit fortement la 

 teinture de tournesol. II decompose a froid en s'emparant de tears bases, 

 les carbonates potassique , sodique , calcique, magnesique et plombique ; 

 ii s'unit directement aux bases et forme des sels (les sulfo-sulfates) qui 

 sont aux oxi-sulfates ce que sont les seleniates aux sulfates, ou enfin ce 

 que sont les arseniates aux phosphates. L'analogie s'observe soit qu'on en- 

 visage la solubilite relative de ces sels , soit que Ton envisage les propor- 

 tions respectives des bases et d'acides, ou celles des sels et de l'eau de cris- 

 tallisation. II est a remarquer que generalement les sulfo-sulfates sont un 

 peu plus solubles que les oxi-sulfates correspondants. 



» L'acide sulfo-sulfurique mis en contact avec des oxides d'une reduc- 

 tion facile, ne peut s'unir a ces derniers qu'autant que la temperature ne 

 s'eleve point trop, car dans le cas contraire il y a destruction de l'acide et 

 de la base, et formation de sulfure (oxide argentique). 



» En contact avec les corps simples ou composes qui ont une action 

 directe soit sur le soufre, soit sur le gaz sulfureux et un des elements de 

 l'acide sulfo-sulfurique , ce dernier est toujours decompose. Ainsi , par 

 exemple, lors merae qu'il n'est point tres concentre, il ne peut exister 

 meme a froid , ni en presence de l'acide sulfurique de Saxe et de l'acide 

 sulnmque ordinaire; car ces deux acides , en operant a froid la de- 

 composition, en s'emparant de l'acide sulfureux et en mettant le soufre 

 en Hberte ; ni en presence de l'acide nitrique , car il y a decomposi- 

 tion mutuelle de l'acide sulfo-sulfurique et de l'acide nitrique, ce qui 

 est rendu evident par un abondant depot de soufre , accompagne de va- 

 peur mtreuse, qui restent en dissolution dans l'exces d'acide nitrique et 



