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lite de chaleur degagee par le premier atome d'oxigene i6°, par le second 

 8, par le troisieme 4, par le quatrieme 1 , et par le cinquieme 1. La somme 

 de la chaleur degagee serait 3 1, tandis que la chaleur totale serait 5 X 16 , 

 ou 80. La eombinaison contient done encore les f de chaleur disponible, 

 qui, si Ton a encore egard a la chaleur correspondante a l'exces d'affi- 

 nite du carbone pour I'oxigene sur celle de I'azote , nous explique suffi- 

 sarament la chaleur degagee par la eombinaison du melange. Un des cas qui 

 se presenteront le plus souvent a resoudre certainement, celui de savoir si 

 une eombinaison de troisatomes (telle que Mm) est R + 2O, ou RO-f O. 

 Dans toutes les decompositions chimiques, on neglige d'ordinaire d'avoir 

 egard aux quantites de chaleur depensees. Nous croyons, par exemple, 

 avoir suffisamment explique la preparation de I'oxigene par Fequation sui- 

 vante Mm et HS == MmS et O et H. Si ces formules etaient la traduction 

 exacte du phenomene, la chaleur necessaire pour produire la decomposi- 

 tion serait constante depuis le commencement jusqu'a la fin de l'opera- 

 tion ; mais elle ne Test pas. On n'a qua faire 1'experience avec une lampe a 

 esprit de vin, qui permette de bien regler la chaleur, et Ton trouvera que 

 l'operation se partage en deux periodes tres distinctes. On obtient d'abord 

 2Mn et 3HS==Mf^S-f-HetOetaU; e'est-a-dire qu'il ne se degage que le 

 quart de I'oxigene du peroxide (Mm). Si Ton augmente alors considerable- 

 meut la chaleur, on obtient encore exactement la meme quantite d'oxi- 

 gene que la premiere fois, plus de 1'acide sulfunque hydrate, et vous avez 

 en definitive 'knS 3 + H= 2 MmS et HS. 



» La seconde loi enoncee plus haut, nous conduit a des resultats 11011 

 moins interessants. M. Ure a publie , comme vous l'avez vu ( The Athe- 

 ncBum, 1839, n°62o) des recherches sur la quantite de chaleur degagee par 

 plusieurs houilles. De ces experiences il tire le resultat que la methode 

 generalement usitee jusqu'a present, et qui consiste a mesurer l'effet utile 

 d'nn combustible par la quantite d'oxigene qu'il exige pour sa combustion, 

 doit etre rejete. M. Ure trouve que plus une houille contient d'hydrogene, 

 et moins elle donne de chaleur, ce qu'il attribue a la formation de vapeurs, 

 qui absorbent une portion du calorique. J'apprecie d'autant plus cette expe- 

 rience, que l'auteur, qui n'en connaissait pas la cause, donne une explica- 

 tion evidennnent ftiusse , vu que la combustion finale ne donne, abstraction 

 taite des matieres etrangeres, que des gaz. Or, voici ce qu'il en est : 

 la somme de chaleur correspondante a une certaine quantite d'eau et 



