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rience. Quand on veut les faire servir comme argument contre la possibilité 
d’une décomposition partielle, on fait une pétition de principe, car, en 
supposant que c, la chaleur spécifique du composé, est constante entre zéro 
et T,, on admet, sans s'en apercevoir, qu’à la température T, la masse entière 
se ccmpose de matière combinée. 
» On ne peut donc faire aucune hypothèse raisonnable sur ces tempé- 
ratures ; il faut s’en tenir à l’expérience et, quand elle ne dit rien, s'abstenir 
prudemment. 
» Toutes ces réflexions s'appliquent également à une température de 
décomposition totale. Cette température existe : on la connaît pour un cer- 
tain nombre de corps dont je parlerai plus tard ; mais rien ne permet de la 
calculer ou de la pressentir (1) en dehors de l’observation. | 
» Voyons maintenant ce que nous apprend l'expérience. Parmi les nom- 
breux phénomènes de dissociation connus, je vais choisir lun des plus 
ao ec 
(1) M. Schrœæder van der Kolke établit par des formules connues et absolument sem- 
blables aux miennes la température de combinaison du chlore et de l'hydrogène. Seulement 
il fait intervenir la considération des températures initiales des gaz employés; puis, adop- 
tant les principes de calcul qui mont permis de déterminer la masse dissociée, et en y faisant 
entrer les températures initiales, il arrive à la formule 
(z —1)7:704 
PER 
dans laquelle 4 — 36,5 K; 7s 704 = 36,5C et 0,944 = 36,5 (C — c). x est la fraction 
de la masse qui entre en combinaison (1— x est ce que j'appelle la masse dissociée), t la 
température initiale du mélange gazeux chlore-hydrogène, 4 la chaleur de combinaison des 
deux gaz; + désigne, pour M, Schræder van der Kolke, une température inconnue et mal 
définie de décomposition de l’acide chlorhydrique. Partant ge cette formule, l’auteur (p. 425) 
ajoute : : 
es 
« Pour£—*, on a x — o, aucune combinaison ne se fait. Quand z= 1, cela signifie 
que la masse entière se combine : on a alors 
(= — t) 7,704 = k + 0,944r; 
d’où l’on déduit 
k +o,944t 
6,760 
formule qui est identique à celle trouvée plus haut pour la température calculée T. Par 
conséquent, aussitôt que T —+, et à fortiori quand T +, toute la masse se combine en 
une fois, » 
T—=É+ 
Comment, à l'inspection de ces formules, M. Schrœder van der Kolke n'a-t-il pas vu que 
cette conclusion implique l'égalité de la température de combustion calculée et de la tempé- 
C. R. , 1867, 127 Semestre. (T. LXIV , N° 2.) 10 
