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point d’ébullition. Mais cette densité, telle qu'elle est, ne convient pas 
aussi bien aux spéculations atomistiques; car, si l’on veut doubler la for- 
mule AzO", il faut doubler aussi l'équivalent en volume de l'acide hypo- 
azotique, ce qui devient fort embarrassant. Car c'est un fait à ajouter en- 
core à ceux que nous avons déjà accumulés et qui forment un faisceau serré 
contre lequel les conclusions trop absolues des théoriciens ont bien de la 
peine à se maintenir. 
» Pour que Az? O? corresponde à 4 volumes, il faudrait que l'acide hypo- 
azotique Az O* représentât 2 volumes seulement au lieu de 4 admis jusqu'ici 
d’après des densités de vapeur prises à 4o degrés environ au-dessus de son 
point d’ébullition. Afin d'arriver au résultat désiré, MM. L. Playfair et 
J.-A. Wanklyn (Proceedings of the Royal Society of Edinburgh, t. IV, 
p- 395) ont déterminé les densités de l'acide hypoazotique à des tempéra- 
tures variables et inférieures à son point d’ébullition, en diffusant sa 
vapeur dans des quantités variées et connues d’un gaz inerte, l'azote, Ils 
ont en cela pris le contre-pied de la régle ordinaire, qui consiste à cher- 
cher une température plus ou moins élevée où la densité, ramenée à zéro 
par le calcul, devient indépendante de la température, où, par conséquent, 
le coefficient de dilatation de la matière devient constant. En dehors de ces 
circonstances, toutes les fois que l’on introduit dans le calcul de la den- 
sité de vapeur le coefficient de dilatation 0,00367, on admet implicitement 
que ce coefficient est invariable et possède réellement cette valeur, ce qui 
est précisément la chose à démontrer. 
» Nous nous sommes donc proposé de déterminer le coefficient de dilata- 
tion de l’acide hypoazotique de manière à ne laisser aucun doute sur cette 
question. 
=» Un ballon de 800 à goo centimètres cubes, pesé avec les précautions 
ordinaires, a été rempli de la vapeur d’acide hypoazotique (1) provenant 
(1) Préparé par la méthode de M. Peligot, au moyen de l'oxygène et du bioxyde d’azote 
rigoureusement secs, cet acide se solidifiait vers — 10 degrés, au moment de sa formation, en 
cristaux incolores. Ceux-ci, une fois fondus, restent liquides à — 21°,3 à cause du phéno- 
mène de la surfusion très-manifeste dans cette matière. À — 10 degrés l’acide hypoazotique 
est incolore. Sa vapeur est à peine jaune. La teinte rouge du liquide et de sa vapeur aug- 
moia à mesure que la matière se réchauffe; à 22 degrés la couleur rutilante du gaz est ca- 
een is iost ie monde a pu observer ces phénomènes. Nous dirons en outre que plus 
la température s CYO, plus la couleur de l'acide hypoazotique devient intense, malgré la 
raréfaction progressive de la matière, A: 183 degrés, 
n une épaisseur de 2 centimètres ne se 
laissait plus traverser par la lumière, et le g 
az était plus noir que rouge. 
