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» L'acide silicique hydraté se combine aux acides et forme des composés 
beaucoup plus stables que ceux qui sont produits dans les mêmes circon- 
stances par l'acide métasilicique. 
» J'ai obtenu les silicates alcalins en calcinant le quartz avec un excès 
d’alcali, ou en soumettant les métasilicates à l'influence d’un excès de base. 
» Le silicate alcalin qui cristallise avec le plus de facilité a pour formule 
(SiO?)’, 3NaO, 27 HO; il a déjà été décrit par mon ami M. Fritzsche. Si 
l’on néglige l’eau contenue dans ce sel, on peut le considérer comme un 
pyroxène de soude. M. Des Cloizeaux, qui a bien voulu, à ma prière, sou— 
mettre ce sel à de savantes déterminations cristallographiques que je repro- 
duirai dans mon Mémoire, trouve aux cristaux produits par ce silicate une 
certaine analogie avec ceux de la rhodonite (Si0*}?, 5MnO. 
» En soumettant ce sel à l’action de l’eau, je lai obtenu d’abord à dif- 
férents états d'hydratation, et j’ai pu le dédoubler ensuite en silicates de 
soude qui rentrent dans la première et la seconde série. J'ai formé un sel qui 
serait le péridot de la soude s’il n’était pas hydraté, et qui a pour formule 
SiO?, 3NaO + Aq; je prépare ce composé en calcinant pendant longtemps 
le quartz avec un excès de soude et en faisant cristalliser le sel dans une 
liqueur très-alcaline : ce sel est déliquescent; il se décompose immédiate- 
ment par l’eau en produisant de la soude qui devient libre, et des silicates 
appartenant aux séries précédentes, dans lesquelles la base alcaline est 
remplacée par une quantité équivalente d’eau. 
» Tel est le résumé de mes nouvelles expériences sur les silicates : on 
voit qu’elles ont principalement pour but de démontrer que les états allo- 
tropiques de Placide silicique entrainent un changement dans sa capacité 
de combinaison, et par conséquent dans sa molécule chimique. 
» Je réserve pour une seconde communication les considérations géné- 
rales qui se rapportent à l’isomérie des acides; cependant je ne veux pas 
terminer ce travail sans rendre hommage à une théorie que j'ai entendu 
émettre souvent par notre illustre confrère M, Chevreul. 
» Il s'agissait d'expliquer les modifications que la chaleur fait éprouver 
à certains acides hydratés, tels que les acides phosphorique, tartrique et 
Paratartrique. 
» En voyant ces acides, une fois déshydratés, ne revenir qu'avec une 
extrême lenteur à leur premier état, lorsqu'on les faisait dissoudre dans 
l'eau, M. Chevreul a toujours pensé que la chaleur n'avait pas produit 
simplement une déshydratation, et qu’elle avait probablement modifié iso- 
mériquement la molécule de l'acide anhydre. + 
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