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d'acide sulfurique et l’on a distillé le tout. Un liquide doué d’une odeur 
agréable a passé avec de l’eau. On l'a séparé, séché sur du chlorure de 
calcium et distillé. Les deux principaux produits étaient un liquide bouil- 
lant vers 1 35degrés et un second liquide bouillant vers 200 degrés. Ce der- 
nier a donné avec l’eau de baryte la réaction caractéristique d’un éther 
carbokétonique, tandis que le premier possédait à un haut degré Podeur : 
particulière de l'éther valérique. 
» Isopropacétone-carbonate d'éthyle. — Le liquide bouillant à 200 degrés 
a donné à l'analyse des résultats s’accordant avec la formule C°’H'°0*. | 
» Ce produit de la réaction du sodium et de l'iodure d’isopropyle sur 
l’éther acétique est homologue avec le méthacétone-carbonate d’éthyle et 
l’éthacétone-carbonate d’éthyle, obtenus dans les réactions correspondantes 
avec les iodures d’éthyle et de méthyle. On peut s'en convaincre par la 
comparaison des formules suivantes : 
COMe : CO : COMe 
CMeH CEtH ‘ CBPrH (1). 
COEto COEto COEto 
Méthacétone- Éthacétone- Isopropacétone- 
carbonate d’éthyle. carbonate d’éthyle. carbonate d’éthyle. 
» L'isopropacétone-carbonate d’éthyle résulte de l’action de liodure 
d’isopropyle sur le sodacétone-carbonate d’éthyle selon l’équation suivante : 
COMe COMe 
| CNaH + BPri = { CBPrH + Nal. 
COEto SEE COEto 
ST GS d'i le. 
Sodacétone- PE à E Isopropacétone- 
carbonate d’éthyle. carbonate d’éthyle. 
» L'isopropacétone-carbonate d'éthyle est un liquide incolore, un peu 
oléagineux. Son odeur rappelle celle de la paille humide. Il est insoluble 
dans l’eau, soluble en toutes proportions dans l'alcool et dans l’éther. Sa 
densité à zéro est de 0,98046. Il bout à 201 degrés. Sa densité de vapeur 
a été tronvée de 5,92 (théorie 5,94). Soumis à l'ébullition avec l’eau de 
baryte, il donne du carbonate de baryte et un nouveau terme de la série 
des acétones, l'isopropacétone. Les formules suivantes indiquent la consti- 
(1) PPr = CMeH; Eto — éthoxyle —C:H°0; Mo = méthoxyle CH'O; 
Ho — hydroxyle — HO. 
