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raison rigoureuse de leurs propriétés. Par Podeur, la saveur, l'aspect géné- 
ral, on ne saurait les distinguer, et l’on remarque, d’un autre côté, une 
identité complète entre leurs densités à l’état liquide, leurs points d’ébulli- 
tion, entre les densités et les points d’ébullition de leurs éthers, entre l'as- 
pect et la solubilité de leurs sels. 
» Si ces acides avaient été examinés il y a quelques années, aucun Chi- 
miste n’eût hésité à proclamer leur identité; mais nos connaissances actuelles 
sur la constitution des composés du charbon rendent cette opinion insou- 
tenable. Néanmoins, nous eussions hésité à fonder l'évidence de leur di- 
versité sur une base purement théorique, et nous avons eu la satisfaction de 
découvrir un caractère physique qui les sépare nettement. Cette différence 
réside dans leur action:sur la lumière polarisée. 
» Tandis que l’acide synthétique est inactif, l'acide préparé à l’aide de 
l’alcoul amylique dévie énergiquement le plan de polarisation vers la 
droite. La même différence s'étend à leurs éthers respectifs. Dans son 
Mémoire sur les radicaux organiques (1), M. Wurtz admet que l'acide 
valérique est inactif, tandis que nous trouvons que cet acide possède un 
pouvoir dextrogyre assez énergique. Notre échantillon a été préparé avec 
un échantillon d’alcool amylique lévogyre. Or M. Pasteur (2) a montré que 
l'alcool amylique du commerce est un mélange de deux corps qu'il a réussi 
à séparer. L'un d'eux est inactif; l’autre fait éprouver au plan de polari- 
sation une déviation de 20 degrés vers la gauche, pour une épaisseur de 
5o centimètres. Il est très-probable que l'alcool actif donne l'acide actif, et 
l'alcool inactif l’acide inactif. S'il en est ainsi, l'inactivité de l’échantillon 
examiné par M. Wurtz s’expliquerait naturellement en admettant qu’il a 
été préparé avec un échantillon de l'alcool amylique contenant la variété 
inactive, Nous nous occupons actuellement d’élucider cette question, nous 
proposant particulièrement de rechercher si l'alcool amylique inactif ren- 
ferme de lisopropyle et possède par conséquent la formule de constitution 
| CBPrH, 
CH?Ho 
ie a e: RRQ 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 3 série, t. XLIV, p. 275- 
(2) Comptes rendus, t. XLI, p. 2906. 
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C.R., 1867, 1°T Semestre. (T. LXIX, Ne 6.) 39 
