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dérivés du valérylène actuellement connus, tant ceux qui ont été précé- 
demment décrits que ceux qui font le sujet de cette communication : 
SÉRIE DIATOMIQUE (1). SÉRIE TÉTRATOMIQUE (1). 
*Dibromure....... c'n) "g ; *Tétrabromure ..... E cn) are 
*Monobromhydrate. & Hej 4 * Dibromobromhydrate . c'n Ri 
Monochlorhydrate. ele *Dibromhydrate . ..... cm, 
Monoiodhydrate . . cuti Dichlorhydrate . ..... cnt) ci | 
Monoacétate. .... cn’! on Diacétate...... sedet cns) EETA 
Monohyärate. +>- -e*m ho 2 el a © (HOÿe 
» Chlorhydrates de valérylène. — Le valérylène ne paraît se combiner que 
très-lentement à froid avec l'acide chlorhydrique fumant; mais lunion 
s'effectue aisément en vases clos à la température de 100 degrés : on voit 
l’hydrocarbure se colorer peu à peu en brun violacé, dont la teinte va se 
fonçant de plus en plus. Au bout de huit heures de chauffe on ouvre le 
ballon, on sépare la couche supérieure très-colorée, on lave à l’eau alca- 
lisée et, après avoir séché, on distille. Par des distillations fractionnées 
convenablement conduites on retire trois produits : 1° di valérylène non 
altéré; 2° un liquide bouillant vers 100 degrés : c'est le monohydrate; 
2° un liquide bouillant à 150-152 degrés, et qui constitue le dichlorhy- 
drate. Enfin une petite portion du valérylène s'est modifiée moléculaire- 
ment sous l'influence de l'acide, et s’est transformée en une modification 
polymérique. 
» Le monochlorhydrate de valéry lène est un liquide mobile insoluble dans 
l’eau, plus léger qu'elle, d'une odeur qui rappelle celle du chlorure d'amyle, 
mais plus forte et plus désagréable. Il bont vers 100 degrés, 10 degrés plus 
haut que le chlorhydrate d’amylène, différence qui est précisément celle 
des points d’ébullition du valérylène et de l’amylène. Son analyse a fourni 
: pa: Cl 
des résultats concordants avec ceux qu’exige la formule G’ H: H 
T E E E E  - … 
(1) Les corps marqués d'un astérisque ont été précédemment décrits. 
C. R., 1867, 1°f Semestre. (T. LXIV, N° 6.) 39 
