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il est également tres-soluble, surtout à chaud, dans le chlorure de soufre. 
» fi se dépose, dans ce cas, par refroidissement de la liqueur, en cris- 
taux octaédriques brillants et volumineux. 
» Action du chlore, du brome et de l’iode. — Vai ensuite étudié l’action 
du chlore, du brome et de l’iode sur le chlorure de soufre. Ce liquide, con- 
sidéré sous la formule S CI, représente un composé de’ soufre non saturé 
jouant le rôle d’un corps monoatomique. Dès lors, il doit pouvoir se com- 
biner aux éléments monoatomiques Cl, Br, I. 
» Pour ce qui concerne le chlore, on sait que l’existence du bichlorure 
de soufre est au moins fort douteuse. 
» J'ai essayé, à l'exemple de M. Carius (1), de déterminer la composition 
du chlorure de soufre saturé de chlore à diverses températures, et faisant 
bouillir les liquides ainsi obtenus sous basse pression par la méthode de 
M. Körner (2). Je nai pas réussi à obtenir de point d’ébullition réellement 
fixe, 
» Comme le chlore, l’iode et le brome se dissolvent aussi très-facilement 
dans le chlorure de soufre; mais les composés qui se forment sont détruits 
trop facilement pour qu’on puisse observer un point d’ébullition constant. 
Ce qu'il y a de certain, c’est que le chlorure de soufre saturé de chlore, de 
brome ou d'iode, entre en ébullition à une température d’abord inférieure 
à 136 degrés; mais il l’atteint bientôt. 
_» Ces résultats ajoutent une valeur nouvelle aux idées émises par M. Ca- 
mr) sur le chlorure de soufre, idées que l’on peut, je crois, compléter 
ainsi : 
» Le chlorure de soufre ne serait pas un composé non saturé formant 
une molécule incomplète, et la formule SCl ne représenterait que la moitié 
de la molécule. Ce corps doit plutôt être envisagé comme un composé ana- 
logue au chlorosulfure de phosphore de Sérullas. C’est le chlorure d’un 
radical analogue au thionyle SO, dans lequel l'oxygène a été remplacé par 
du soufre, Il vaudrait donc mieux le représenter par la formule $S CF ou 
BCBS, et le considérer comme un chlorosulfure de soufre. Dans ce cas, la 
molécule S$ SCE est complète. Les deux radicaux diatomiques du soufre se 
Salurent en partie et forment un groupe dont la capacité de saturation est 
— 
A a E is se 
z Annales de Chimie et de Physique, t. LVII, 3° série. 
x Annales de Chimie et de Physique, juin 1866. 
) Annales de Chimie et de Physique, t. LIV, 1958. 
