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» produire simultanément et marcher de front: une action d'attraction 
» réciproque des molécules hétérogènes qui sont mises en contact, et qui 
» est accompagnée d'un dégagement de chaleur, et une action de diffusion 
» qui produit un abaissement de température. Le nombre fourni par l'ex- 
» périence est positif ou négatif, suivant que la première ou la seconde de 
» ces actions prédomine. Ainsi, lorsqu'on emploie l'alcool comme dissol- 
» vant, c’est le phénomène de diffusion qui semble l'emporter presque 
» toujours. » 
» À peu près à la même époque (Comptes rendus, t. L, p. 534 et 584), 
notre confrère M. Henri Sainte-Claire Deville, auquel la science doit de si 
ingénieuses recherches sur la dissociation des composés chimiques, a essayé, 
au cours de ses expériences, et en se basant exclusivement sur des consi- 
dérations empruntées à la théorie mécanique de la chaleur, de déterminer 
la quantité de chaleur produite dans les combinaisons chimiques. Il admet 
que, lorsque deux liquides, l'acide sulfurique et l'eau par exemple, 
donnent lieu, par leur mélange, à une élévation de température, il suffit, 
pour calculer la chaleur dégagée, de connaître la contraction qu'éprouve 
le volume des deux liquides et le coefficient de dilatation de leur mélange. 
Mais lorsqu'on effectue le calcul indiqué par la théorie, on observe, ainsi 
que le fait remarquer M. Henri Deville, un écart considérable entre le 
résultat calculé et celui que donne l'expérience. Cette différence, ou, plus 
exactement, ce déficit accusé par l'expérience, est attribué, par M. Henri 
Deville, à une perte de force vive. « De même, dit-il, que dans les ma- 
» chines il y a des pertes de force vive, de même dans les combinaisons 
» chimiques il y a des pertes de force vive ou de température qu'on peut 
» calculer avec la règle que j'ai donnée ci-dessus. C’est de la chaleur 
» perdue ou plutôt rendue latente en vertu de causes tout à fait incon- 
» nues, Ainsi, la dissolution est une cause de froid, non-seulement lors- 
» qu’elle s'effectue entre un liquide et un solide qui se liquéfie, mais 
» encore entre deux liquides qui se dissolvent, ou même, comme la 
» démontré M. Person, entre une dissolution déjà faite et l’eau dont on 
» l'étend. » 
» Dans un travail plus récent, et postérieurement à notre précédent 
Mémoire, M. Favre a publié (Comptes rendus, t. LIX, p. 783) le résultat 
d'expériences ayant pour objet l’action de l’eau et de l'alcool sur les alcools 
méthylique, amy lique, caprylique, le glycol et la glrcérine, expériences des- 
quelles il résulte que, dans ces divers mélanges, il y a pour les uns pro- 
