( 360 ) 
était trop difficile à isoler du chlorure de silicium, il serait peut-être pos- 
sible de le transformer en un dérivé éthéré et de séparer ensuite, par distilla- 
tion fractionnée, cet éther, dont la constitution pourrait suffire pour déter- 
miner celle du chlorure. 
» Chlorure. — Ces prévisions se sont réalisées, et au delà, car nous avons 
réussi, après avoir préparé une quantité assez considérable de chlorure brut, 
à isoler le chlorure inflammable lui-même à l’état de pureté. Nous y sommes 
parvenus par une série de distillations fractionnées réitérées, qui ont abaissé 
le point d’ébullition jusqu’à 34 degrés au lieu de 42, température qui avait 
été indiquée par MM. Wæhler et Buff. Le produit ainsi purifié, et recueilli 
entre 34 degrés et 37°,5, présente toutes les propriétés si bien décrites par 
ces savants. La vapeur, mélangée avec l'air, détone au contact d’un objet 
en ignition et donne une fumée blanche de silice. L'eau le décompose in- 
stantanément en fournissant un produit blanc, qui lui-même se détruit 
lentement au contact de l’eau avec dégagement d'hydrogène et production 
de silice. | 
» L'analyse nous a donné, pour le chlore et pour le silicium, des nom- 
bres s’accordant avec la formule Si CH (1). Cette formule est confirmée 
par la densité de la vapeur, que nous avons trouvée égale à 4,64. La théorie 
exige 4,69. | 
» Le chlore réagit, à la température ordinaire, sur le chlorure inflam- 
mable et le transforme en chlorure de silicium. Nous avons constaté aussi 
qu’inversement l’hydrogène réagit au rouge sur le chlorure de silicium et 
donne un petite quantité du chlorure inflammable. 
» Le brome n’agit pas sur ce dernier à la température ordinaire ; mais le 
mélange se décolore lorsqu'on le chauffe en vase clos à 100 degrés; il se 
forme sans doute un bromochlorure de silicium SiCl Br. 
» Composé éthéré. — En faisant réagir le chlorure SiCF H sur l'alcool ab- 
solu, purifié encore par une digestion prolongée, à 100 degrés en vase clos, 
avec du silicate d’éthyle, et par une distillation, nous avons vu se produire 
les phénomènes que l’on remarque dans la préparation des éthers siliciques. 
On a versé lentement, à l’aide d’un entonnoir à robinet, l'alcool absolu 
dans le chlorure; il s’est dégagé beaucoup d’acide chlorhydrique. À la dis- 
tillation, on n’a recueilli, avant 140 degrés, qu’une petite quantité d’alcool 
employée en excès. A partir de cette température, on a fractionné les pro- 
duits, le chlorure qui avait été employé n'étant pas exempt de chlorure de 
né 
