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» Q; représente la quantité de chaleur dégagée par un système de co rps 
réagissant à la température T; 
» Q, la quantité analogue, etc., correspondante à la température #; 
» U, la quantité de chaleur nécessaire pour porter de £ à T les cor ps pri- 
mitifs envisagés séparément ; 
» V,la quantité de chaleur dégagée par les produits de la réaction, 1 orsque 
la température s’abaisse de T à £. 
» Soit un système de deux liquides, tels que ceux que vous avez e xpéri- 
mentés ; dans ce cas, 
U=(mc+mc,)(T—t), V=(m+m,)C(T —t), 
m, m, représentant les poids des corps réagissant, c, c, leurs cha leurs spé- 
cifiques moyennes durant l'intervalle (T — £), et C la chaleur spécifique 
; ; er noo + 
moyenne du mélange, après la réaction, dans le même intervalle ee. 
1 
est la quantité que vous appelez capacité théorique moyenne )- 
» Ceci posé, soitun mélange de deux liquides qui dégage de la chaleur : 
la formule indique que la quantité totale de chaleur dégagée s'accroît, dimi- 
nue ou demeure constante, quand la température initiale du mélange de- 
vient plus élevée, suivant que l’on a 
> tri me + Mme > 
mc + m,c, =(m+m,)C, c’est-à-dire ————=c. 
z MAME < 
» Soit, au contraire, un mélange qui absorbe de la chaleur : la quantité 
totale de chaleur absorbée prendra une valeur absolue plus grande, con- 
stante, ou plus petite, par l'effet d’une température initiale plus élevée, 
selon que l’on aura 
& x Tr me + Mic: < 
me + mic, a (m + m,)C, c'est-à-dire E A =C. 
» Ces conséquences peuvent être comparées avec quelques-unes de vos 
expériences. Ainsi, un mélange d’acide cyanhydrique et d’eau, à poids 
égaux, étant opéré à 14 degrés, a éprouvé un abaissement de tempéra- 
ture de — 9°,75. Que doit-il arriver à une température initiale plus basse, 
4 Zero par exemple? Vous avez trouvé 
C=o,832 et "= 0,794 (1). 
; (1) Ces chiffres répondent à des valeurs moyennes relatives à 18°,5, lesquelles peuvent 
etre admises comme indiquant le sens du phénomène pour les températures voisines. 
