(414) 
mêmes prévisions, dans les cas où ces lois se vérifient, et il prévoit les cas 
où elles sont en défaut, tels que le déplacement de l’iode, corps fixe, par le 
chlore, corps gazeux, ou bien encore la dissolution par les acides forts des 
sels insolubles formés par les acides faibles, etc. 
» Les exemples numériques abondent trop pour en citer aucun ici. Ce- 
pendant il m’a semblé intéressant d’appliquer à la vérification du principe 
quelques résultats curieux et en apparence anormaux, observés par 
M. Deville. Soit la décomposition du chlorure d’argent par l’acide iodhy- 
drique : pour calculer la chaleur dégagée dans la réaction, on peut rai- 
sonner de la manière suivante. On forme l’iodure d’argent et l'acide chlor- 
hydrique en suivant deux routes différentes : 
- Première route. Deuxième route. 
ASer Apka r dégage. 18600 | Ag— Cl = AgCl... dégage. 34800 
H + CI = HCI (dissous) ...... 40200 H + I = HI (dissous)..... 15000 
58800 49800 
è | AgCI+ HI AgI + HCI..... Z 
» Donc il y a un dégagement de gooo calories : le calcul aurait permis 
d'annoncer à priori la réaction. ; 
» Elle aurait lieu également avec l'hydracide gazeux, circonstance dans 
laquelle le calcul indique 1 1000 calories dégagées. 
» La réaction de l'acide iodhydrique sur le bromure d'argent répond, 
avec le gaz, à 5900 calories; en présence de l’eau, à 6400. Elle pouvait donc 
être prévue. Enfin la réaction de l'acide bromhydrique sur le chlorure d'ar- 
gent répond, avec le gaz, à 5000 calories; avec l'acide dissous, à 2600. 
» On voit, par ces calculs, que la décomposition du chlorure d'argent 
par l'acide iodhydrique est aussi normale et facile à prévoir que celle de 
l’iodure d'argent par le chlore. 
» Les mêmes calculs montrent que le chlorure de potassium doit être 
décomposé par l’acide iodhydrique ; ce que j'ai vérifié, en évaporant le mé- 
lange des solutions des deux corps (1) : un léger excès d’acide iodhydrique 
suffit pour déplacer complétement l'acide chlorhydriqne. Les chlorures de 
sodium, de baryum, etc., sont également décomposés par le même acide. » 
sas RE 
(1) Au contraire, HCI précipite KCI dans une solution concentrée de KI. Mais ce renver- 
me di phénomène répond à un dégagement de chaleur, dù à la séparation du sel cris- 
tallisé : il est donc conforme au principe. g 
