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courant d'acide iodhydrique dans un tube rempli de verre en poudre 
grossière, la proportion des gaz dissociés a été de 2,6 pour 100" 440 degrés 
et de 34 pour 100 à 700 degrés. Si, au lieu d'augmenter la surface, on 
enferme un volume limité de gaz dans un tube scellé, on arrive à des résul- 
tats numériques curieux, parce qu'ils décèlent quelque loi masquée par 
les perturbations qu’apporte l'attaque du verre. 
» Voici ces résultats, que je m’abstiens d'interpréter : 
Masse gazeuse dissociée 
Pression supportée aTa 
y température de l’ébullition 
a 
l'acide PME VA du soufre. 
0,760 2,6 
1,499 y dk 
1:17: 3,7 
1,910 6,1 
1,990 6,4 
» La proportion des gaz dissociés dans l'acide iodhydrique porté à une 
température donnée est augmentée dans une proportion considérable par 
la mousse de platine, ainsi que le prouvent les nombres consignés dans le 
tableau suivant : 
Masse gazeuse 
Température. issociée. Observation. 
700° environ. 22,2 pour 100. Au-dessous de 180 degrés, 
o » 19,5 » la mousse de platine cesse 
254 » 18,7 » \ de fonctionner régulière- 
105 » 17,5 » ment : l’iode se condense à 
175 » 10,5 » sa surface. 
» La mousse de platine, qui abaisse la température de décomposition de 
l’acide iodhydrique d’une façon si remarquable, jouit, ainsi que M. Coren- 
winder l’a observé dès 1851 , de la propriété de déterminer la combinaison 
de l’iode et de l'hydrogène. En faisant passer sur la mousse de platine 
maintenue à une température fixe des volumes rigoureusement égaux d’hy- 
drogène et d’iode, la proportion de ces éléments restés libres est égale à 
celle qui se sépare lorsqu'on y fait passer de l'acide iodhydrique pur à la 
mème température. L'expérience se fait facilement de la façon suivante, 
Un tube de ; mètre de long, d’un petit diamètre, replié plusieurs fois sur 
lui-même dans un plan horizontal et rempli de mousse de platine, est placé 
dans une étuve à air chaud et porté à 195 degrés. On fait arriver dans ce 
tube un courant d’acide iodhydrique pur, dont on décompose les 22 cen- 
