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de tout travail interne et externe, a pour équivalent l'accroissement de la 
force vive de l’éther qui sépare les atomes. 
» Mais si on laisse de côté toute considération théorique sur la nature 
des phénomènes thermiques, on peut déduire de la détermination précé- 
dente des conséquences directes, en premier lieu, l'expression du travail 
interne donnée par M. Hirn. Ce physicien a considéré le travail interne 
comme le travail effectué, pendant l’échauffement d’un corps, par le dé- 
placement du point d'application d’une force égale à la pression interne, 
appliquée normalement aux divers points de la surface du corps. Je retrouve 
cette dernière expression, mais en la restreignant uniquement au cas des 
corps solides, pris à une température très-éloignée du point de fusion. En 
second lieu, je trouve que, dans ce dernier cas, la chaleur spécifique vul- 
gaire est le double de la chaleur spécifique vulgaire pour le même corps 
pris à l’état de gaz parfait, ce qui fournit l'explication d’un résultat bien 
connu de la loi de Dulong sur les chaleurs spécifiques ; le produit du poids 
atomique par la chaleur spécifique vulgaire des corps simples, pris à l’état 
solide, est égal au double du produit que l'on obtient en multipliant le 
poids atomique des gaz simples permanents par leur chaleur spécifique 
vulgaire. 
» Je retrouve également l'énoncé de la loi des chaleurs spécifiques donné 
par M. Hirn dans le cas des corps simples : le produit de la capacité calori- 
fique absolue par le poids atomique est un nombre constant pour tous les 
corps simples (1). Dans le cas des corps composés, M. Hirn remplace le 
poids atomique du corps simple par le poids atomique moyen du corps 
composé, ce qui revient à considérer la quantité de chaleur nécessaire pour 
échauffer un corps, sans produire de travail externe ou interne, comme 
étant indépendante de l’état de mélange ou de combinaison des atomes. En 
introduisant ce principe dans les formules précédentes, on trouve que, 8 
l’on prend les éléments d’une combinaison chimique et la combinaison elle- 
même à une même température, la force vive de l’éther dans la combinaison 
est égale à la somme des forces vives que possède l’éther dans les éléments; 
dans celte manière d’envisager les phénomènes thermiques, il y a CORRE 
vation de la force vive de l’éther dans le phénomène de la combinaison 
chimique. 
(1) M. Hirn a signalé le chlore, le brome et plusieurs autres corps comme faisant excep- 
tion à la loi des chaleurs spécifiques ; j’ai essayé de faire disparaître ces exceptions €t de dé- 
montrer la possibilité de faire rentrer ces corps dans la loi générale, sans qu’il soit aui 
saire de modifier pour chacun deux le poids atomique admis communément en chimie. 
