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on parvient à la constater, peut être attribuée à la dissociation, ainsi que 
le prouvent les exemples suivants. 
» L'iodure de mercure, chauffé dans un courant lent ou rapide de gaz 
chlorhydrique, ne manifeste par aucun phénomène la décomposition qu'il 
peut éprouver de la part de cet acide : on ne constate ni chlorure de mer- 
cure, ni acide iodhydrique; seul, le verre, par son attaque, lorsqu'on fait 
l'expérience au rouge sombre, peut conduire à supposer la présence d’une 
petite quantité d’acide iodhydrique ou d’un mélange d'iode et d'hydrogène 
dans les gaz chauds. D’ailleurs des traces d’iode, d'hydrogène et de chlo- 
rure de mercure n’établiraient pas la réalité de la décomposition inverse de 
l’iodure de mercure par l'acide chlorhydrique, dn moins à une tempéra- 
ture supérieure à 440 degrés; car l’iodure de mercure étant partiellement 
dissocié au rouge, ainsi que M. H. Sainte-Claire Deville Va prouvé, et le 
mercure décomposant l'acide chlorhydrique, les gaz chauds peuvent ren- 
fermer du chlorure de mercure, de l'hydrogène et de l’iode indépendam- 
ment de toute réaction inverse, 
» L'iodhydrate d’ammoniaque, distillé dans un courant d’acide chlorhy- 
drique pur, est souillé après cette opération d’une faible proportion de 
chlorhydrate d'ammoniaque dont une partie au moins est la conséquence 
de la dissociation de ce sel. La proportion de chlorhydrate d’ammoniaque 
croit rapidement, comme cette dissociation elle-même, avec la température 
à laquelle l’iodhydrate et l’acide chlorhydrique ont été portés, ainsi que le 
prouvent les nombres suivants : 
Poids 
Température du chlorhydrate d’ammoniaque 
de la contenu dans 100 parties 
distillation, : du mélange condensé. 
360°. CR teste tt E AA d 4 å 5 
44o°. dent ts ee dti se 0:06 16 
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» L’accroissement rapide de la proportion de chlorhydrate ne permet 
pas de supposer que l’iodhydrate d’ammoniaque soit entièrement décom- 
posé par le seul fait de sa vaporisation (hypothèse des chimistes qui assi- 
gnent 4 volumes de vapeur à ce sel), car, après une décomposition totale, 
la proportion du chlorhydrate formé lors de la condensation serait sinon 
indépendante de la température de la distillation, du moins peu différente 
2 uniquement affectée par la décomposition d’une fraction croissante, mals 
toujours extrêmement faible, de l'acide iodhydrique libre. » 
