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» Je me propose d'étendre mes expériences au xylène et au cumène. 
» Les faits que je viens de faire connaître autorisent-ils cette conclusion 
` que l’acide sulfobenzolique possède véritablement la constitution d’un acide 
phénylsulfureux? Question intéressante, sur laquelle je demande la permis- 
sion de dire quelques mots en terminant. Je fais remarquer d’abord qu'il se 
forme véritablement par la réduction de l’acide sulfurique par la benzine, 
{ oe H° 
| OH * H° 0. 
H 
SO? | ii + C'H° — SO? 
Sous l'influence de la potasse, à une haute température, il donne du sulfite 
par double décomposition : 
SO? A K | HO = SO? ló + C‘H°.OH 
OK. + K| HO = FORT D 
_— mm Phénol. 
Sulfobenzolate Sulfite. 
(phénylsulfite). 
Mais comment expliquer sa singulière stabilité? Elle ne paraît due qu'à la 
position du groupe phényle dans la chaîne, par rapport à l'atome de soufre 
dont il est très-rapproché. La formule précédente développée montre ces 
relations : 
O -C°H° 
I 
S 
l 
O-OK 
Sulfobenzolate. 
» Si le phényle était placé à l’autre bout de la chaîne, à la place du potas- 
sium, et que le potassium füt à sa place, il est probable qu'il pourrait être 
enlevé plus facilement par double décomposition. Il occuperait alors la 
même position qu’un des groupes éthyliques dans le sulfite d'éthyle : 
| O-C?H° 
I 
S 
1 
O-OC°H°. 
» Je regarde comme probable que, dans ce dernier composé, le groupe 
éthylique qui est séparé du soufre par 2 atomes d'oxygène pourrait s'és 
changer facilement, par double décomposition, contre nn métal alcalin, 
avec formation d’un éthylsulfite. » 
