(3786 ) 
instants, une violente réactiontse aranifesta; le liquide entra en ébullition, 
qui se continuahlongtemps: dprésrque la lampe fut enlevée, 
» Après deux) distillation! [sur du chlorure de zinc, le liquide avait com- 
plétement perdu l'odeur de l’aldéhyde et ne se combinait plus au bisulfite 
de soude. Deux:distillations-sur ‘le ‘sodium suffirent pour détruire toute 
trace de matière onppérele, z et Aie reculé entre 172 et 175 degrés la plus 
grande partie du-hiquide! faitément Podeur du cymene. L’ana- 
lyse de ce corps dalimi lebincihbbesttiivénls - 
Théorie. 
i9 f10 : 3p41}s ai < -ona 
G= 89 04. pour 100. G = 89,55 pour 100. 
H=—=1:;02 poses NH ro,45 » 
LYLO 
» J'avais donc obtenu. du cymène:Ẹ#Ht au lieu de l’hydrocarbure 
G'°H{° non saturé que. je cherchais. La formation du cymène ne s'explique 
que par la destruction d’une partie de l’aldéhyde dans les distillations, à la 
suite de quoi de l hydrogène a pu se fixer sur l'hydrocarbure formé proba- 
blement dans le commencement de far réaction, et l’a transformé en cymène. 
Sans m'arrêter à:la recherché de ‘cet: hyrétalhuté, je passai à l'étude de 
l’action des mêmes agents sur l'essence d’ amandes amères. 
» Ni le chlorure de Zine, ‘ni l'acide phosphorique anhydre ne me don- 
nèrent de réaction; après deux distilations sur ce dernier corps, l'aldéhyde 
benzoïque resta inaltéré et se combina laubisulfite de soude. . 
» Ilétait donc évident q vie mé es, substances qui enlèvent facilement 
les éléments de AENEA site vi p romande quand ces éléments se 
trouvent dans EIET A es unie c'est le cas pour l'aldéhyde 
cuminique, ne peuvent plus les enlever q quand il faut, pour cela, entamer 
la chaîne centrale, comme téla aürait dû avoir lièu pour que la déshydra- 
tation de l'aldéhyde benzoïque | pât, se faire, Quoique ces recherches ne 
maient pas amené au but que je me proposais d’abord, elles servent néan- 
moins à mettre une, fois, de plus en évidence la grande stabilité de la chaine 
centrale dans les combinaisons TEENS » 
Li 
i | po d 
CHIMIE ORGANIQUE. — Méthode FERA pour hare et saturer d’hydro- 
gène les composés organiques. , Note de, M. BERTHELOT, présentée par 
M. Bertrand. (Suite.) 
ĝ 
$ iisi SS f 5 
4? PARTIE, — CARBURES COMPLEXES ET POLYMÈRES. 
« En général tous les carbures peuvent être formés par l'union succes- 
sive de carbures plus simples, avec ou sans élimination d'hydrogène : cette 
