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» Une dissolution saturée de nitrate d’argent, substituée à celle de nitrate 
de cuivre, a donné avec le monosulfure de sodium des résultats remar- 
quables qui montrent toute la fécondité du principe que j'expose dans ce 
Mémoire : il s’est déposé une assez grande quantité de sulfure d’argent 
ayant un aspect cristallin à l'extérieur et dans la fêlure, laquelle a dilaté 
peu à peu la fente, ce qui a permis le dépôt d’une plus grande quantité de 
sulfure; au delà, sur la paroi intérieure du tube, il s’est déposé de l'argent 
métallique très-brillant, en plaques, en même temps qu’il s’est formé des 
filaments d’argent métallique très-déliés et brillants, entrelacés les uns 
dans les autres, et qui tombaient de temps à autre au fond du tube, 
» Les dissolutions de zinc et de plomb paraissent résister très-longtemps 
à leur décomposition. Jusqu'ici la dissolution de platine n’a rien donné de 
satisfaisant; la dissolution de chlorhydrate de chlorure d’étain est décom- 
posée avec dépôt d’étain dans la fissure. 
» Le chlorure de nickel paraît être décomposé, autant que l’on peut en 
juger par la présence de très-petites parties déposées dans les fêlures, mais 
l’action est très-faible et difficile à produire. | 
» La nature des vases exerce-t-elle une influence sur les produits formés? 
on ne saurait encore le dire : en soumettant à l'expérience le nitrate de 
cuivre dans un diaphragme de porcelaine dégourdie, placé dans une disso- 
lution de monosulfure de sodium, il s’est formé simplement du sulfure 
noir de cuivre, sans trace de cuivre métallique, même dans l’intérieur de 
la masse, comme on s’en est assuré en le brisant; il pourrait se faire cepen- 
dant que les interstices du diaphragme n’eussent pas une capillarité suffi- 
sante pour que la production des effets précédemment décrits pussent se 
produire. | 
» J'ai fait plusieurs expériences pour remonter à la cause du phénomène 
qui commence sous l'influence de l’action capillaire et continue à se pro- 
duire par l'intervention de l'électricité agissant comme force chimique ; èn 
effet, aussitôt que quelques parcelles de cuivre sont déposées dans une 
fente, ces parcelles avec les deux liquides constituent un circuit électro- 
chimique, en vertu duquel la face qui est en contact avec la dissolution 
métallique est le pôle négatif. Il est facile de le prouver en plongeant cha- 
cun des deux bouts d’un fil de cuivre dans un des liquides; on trouve alors 
que le bout qui est dans la dissolution métallique se recouvre du métal qui 
entre dans la dissolution. 
» Dans un autre Mémoire, je ferai connaître à l’Académie les résultats 
obtenus avec d’autres dissolutions, et j'exposerai en même temps la théorie. 
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