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vapeur, et que l’oxyde de mercure n’exerce pas sur les feuilles l'effet des- 
tructif occasionné par le métal. Or, le soufre que l’on suspend dans un 
vase plein d’air ne ternit pas le mercure occupant le fond de ce vase, ce 
qui arriverait infailliblement si lair superposé au métal renfermait de 
l'ozone. Enfin un papier ozonométrique d’une grande sensibilité, préparé 
par M. Houzeau, est resté suspendu pendant plusieurs jours dans une 
éprouvette contenant de la fleur de soufre sans subir le moindre change- 
ment de teinte. Il est par conséquent vraisemblable que la couleur brune 
acquise par largent ne provenait pas d’une oxydation. 
» Cependant, pour qu'une plante échappe à l’action toxique du mer- 
cure, il est indispensable que, dans l'atmosphère où elle se trouve con- 
finée, il y ait une intervention incessante de vapeur de soufre, en suffi- 
sante quantité pour neutraliser entièrement la vapeur mercurielle; la plus 
minime proportion de cette vapeur restée libre agirait immédiatement sur 
les feuilles. Cette condition est remplie d'autant plus sûrement que, pour 
la saturation, il n’est pas nécessaire que la vapeur de soufre soit égale, en 
volume, à la vapeur métallique. 
» D'après M. Dumas, les densités des deux vapeurs différent peu. A 
zéro, sous la pression de 0,76 : 
La densité de la vapeur de soufre est......... 6,65 
La densité de la vapeur de mercure.....:.... 6,97 
L’équivalent dn soufre est...........:.... ` 200 
L’équivalent du mercure est......... ESE E 
» Le sulfure de mercure étant HgS, il s'ensuit que t volume de vapeur 
de soufre suffit pour sulfurer environ 6 volumes de vapeur de mercure. 
C’est ce qui explique comment le soufre, malgré le peu de tension de sa 
vapeur, protége un végétal placé dans une atmosphère mercurielle. Dans 
de l’air en contact avec du mercure et du soufre, les vapeurs émanant de 
ces corps doivent donc, aussitôt qu’elles se rencontrent, constituer du 
sulfure de mercure, et, d’après les raisons que j'ai exposées, il paraît cer- 
tain que la vapeur de soufre domine dans l'atmosphère confinée. Mais 
c’est là, je le répète encore, un phénomène occulte; on n'aperçoit pas dans 
lair la formation du sulfure; le seul indice de son apparition est un léger 
changement de nuance dans la couleur du soufre. 
» J'ai pensé que l’on rendrait manifeste la sulfuration du mercure en 
vapeur par le soufre en vapeur, en opérant à une température suffisamment 
élevée, afin d'augmenter la tension de ces vapeurs, en plaçant, comme je 
l'ai fait, les appareils dans une étuve chauffée entre 6o et 80 degrés. 
