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» La réaction indiquée a lieu entre 1 volume d'acide sulfureux et 2 vo- 
lumes d'hydrogène sulfuré. Dans les Traités élémentaires on trouve que 
pour 3 équivalents de soufre qui se déposent, il y a formation de 2 équiva- 
lents d’eau : 2HS + SO? = 2HO + 3S; mais, en réalité, la réaction n'est 
pas aussi simple que cette formule l’indique, car il y a formation d’acide 
pentathionique qui en se décomposant met en liberté du soufre. 
» En examinant spécialement le soufre qui se dépose dans cette circon- 
stance, on trouve qu'il n’est pas entièrement soluble dans le sulfure de car- 
bone. Le dosage exact, dans ce dépôt, du soufre soluble présente de graves 
difficultés; en effet, le soufre qui se sépare reste pendant plusieurs jours en 
suspension dans le liquide, et il traverse même le papier lorsqu'on essaye 
de le séparer par filtration; d’un autre côté, la solubilité dans l’eau de l'hy- 
drogène sulfuré est petite en comparaison de l’acide sulfureux qui s’y dis- 
sout en forte proportion, de manière que pour avoir une relation équiva- 
lente entre les deux substances, il faut employer un volume considérable 
de la solution d'hydrogène sulfuré et un petit volume de la solution d'acide 
sulfureux. Bien d’autres difficultés se présentent dans le dosage de ces deux 
variétés de soufre, vu la facilité avec laquelle elles peuvent se transformer 
l'une dans l’autre, par des causes multiples. 
» Le procédé suivant a été employé pour éviter, autant que possible, 
l’action perturbatrice de la chaleur sur le dépôt de soufre. On a préparé 
deux solutions normales, une contenant sur 613%,5 d'eau le poids de 
15,700 d'hydrogène sulfuré, et l’autre contenant sur 54 centimètres cubes 
d’eau le poids de 1#,600 d’acide sulfureux; ces proportions sont équiva- 
lentes et répondent à l'équation 2HS + SO? = 2H0 + 35. Les deux solu- 
tions ont été mélangées dans un flacon bouché à l’émeri, en y introduisant 
d’abord la solution d'hydrogène sulfuré et ensuite celle d'acide sulfureux. 
On a obtenu ainsi une liqueur laiteuse, qui s’est éclaircie en grande partie 
en l’agitant à plusieurs reprises avec du sulfure de carbone purifié. Quand 
ce sulfure a été séparé et filtré, on l’a évaporé au bain-marie et on a pesé 
le soufre après l'avoir parfaitement desséché et fondu. 
» Le volume du dissolvant, le nombre des agitations du mélange, la 
température du liquide, la lumière, le contact, le temps, l'excès de l’un 
ou de l’autre des corps réagissants, etc., etc., exercent une grande influence 
sur les résultats définitifs de ces sortes d'expériences ; de manière que dans 
Certains cas on arrive à obtenir 2 équivalents environ de soufre soluble 
dans le sulfure de carbone, et que d’autres fois c’est le soufre insoluble 
qu'on isole en plus forte proportion. s 
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