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» On sait que dans l’action réciproque entre l'hydrogène sulfuré et 
l’acide sulfureux il y a formation des acides de la série thionique, et d’après 
M. Berthelot le soufre qui se produit dans la décomposition de l'acide pen- 
tathionique doit être du soufre insoluble. On se rapprochera d'autant plus 
de cet état, que l’on aura veillé plus soigneusement à éviter, au moment de 
sa formation, les conditions qui tendent à le râmener à l'état de soufre 
cristallisable. L’acide sulfureux a précisément la propriété d’accroitre la 
stabilité du soufre insoluble, comme l’ont montré les expériences de M. Ber- 
thelot. Dans la réaction de l'acide sulfuréux sur l'acide sulfhydrique, on 
` obtiendra donc d'autant plus nettement du soufre insoluble que l’on opé- 
rera en présence d’un excès d'acide sulfureux. En effet, lorsqu'on mélange 
les deux solutions saturées d'hydrogène sulfuré et d'acide sulfureux, et 
que dans le mélange il y'a un excès de cette dernière, on obtient, par 
l'évaporation du liquide, un résidu dans lequel le;sonfre insoluble est plus 
stable et en plus forte proportion que lorsqu'on emploie les quantités 
exactement équivalentes des deux solutions sulfureuses. 
» Il n’est pas inutile de signaler que le sel marin, agité avec le mélange 
des deux solutions, a la propriété de précipiter le soufre en suspension et 
éclaircir la liqueur. En chauffant cette même liqueur, après l'avoir fil- 
trée, avec du chlorate de potasse et de l’acide chlorhydrique, on transforme 
le soufre de la série thionique en acide sulfurique qu’on dose ensuite sous 
forme de sulfate de baryte. Par ce procédé, on détermine non-seulement 
le soufre qui se dépose par l’action réciproque des deux solutions sulfu- 
reuses, mais aussi l’autre soufre qui reste dans la solution à l'état de com- 
posés thioniques. 
» En résumé, ces recherches montrent que le soufre qui se dépose par 
l’action réciproque entre l'acide sulfureux et lhydrogene sulfuré est con- 
stitué par deux variétés de soufre, dont l’une est soluble et l'autre est inso- 
luble dans le sulfure de carbone; que la proportion éntre ces deux soufres 
dépend, non-seulement des substances qui les fournissent, mais aussi des 
conditions dans lesquelles on opère; que le soufre insoluble devient plus 
stable lorsque l’action a lieu sous l'influence d’un excès d’acide sulfureux. 
» Enfin ces recherches conduisent à d’autres considérations sur la vraie 
pature des corps simples, qui existent seulement dans nos conceptions théo- 
riques, tandis que par le fait nous ne connaissons que des corps composés. 
La théorie atomique trouve en outre dans les résultats de ces expériences y 
autre åppui, en démontrant que les atomes dont un corps simple est constitue 
peuvent se réunir ou se séparer en donnant origine a des molécules com- 
