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éthéré d’une odeur spéciale. Il ne reste plus rien alors dans le vase distilla- 
toire. On débarrasse ce liquide des traces de brome qu'il contient, en le 
chauffant pendant douze heures, à 100 degrés et en tube clos, avec un glo- 
bule de sodium. En distillant de nouveau on obtient 6 à 8 centimètres 
cubes du produit pur. 
», Ce composé possède la composition de l’éther éthylamylique (r) avec 
lequel il est isomérique et.non identique, car il en diffère par son odeur, 
par son point d’ébullition qui est situé 9 à ro degrés plus bas; il bout en 
effet à 102 ou 103 degrés sous la pression :0",742, tandis que l’éther 
éthylamylique bout à 112 degrés. Sa densité est à peu près la même; elle 
a été trouvée de 0,759 à 21 degrés, et celle de l’éther éthylamylique 0,764 
à 18 degrés. Ces liquides étant très-dilatables, la différence 0,005 peut fort 
bien ne tenir qu’à la différence de température (3 degrés). 
» L'isomérie des deux composés est d’ailleurs mise hors de doute par 
l’action différente qu’exerce sur eux, en vase clos et à 100 degrés, l'acide 
bromhydrique concentré. Le nouveau corps se dédouble en effet très-nette- 
ment en bromure d’éthyle et bromhydrate d’amylène. 
» Le bromure d’éthyle a été isolé et reconnu à sou odeur, à son point 
d’ébullition et à un dosage du brome; quant au bromhydrate d’amylène 
qui passe en dernier lieu lorsqu'on distille le mélange, on l’a reconnu à 
son point d'ébullition 110 degrés, et surtout à ce que, traité par la potasse 
alcoolique, il s’est presque intégralement transformé en amylène. 
» L'éther éthylamylique, au contraire, traité de la même manière, s’est 
dédoublé en bromure d’éthyle et bromure d’amyle reconnu comme tel à 
son point d’ébullition, son odeur, mais surtout à sa transformation en éther 
éthylamylique par la potasse alcoolique. © — 
» Ainsi, le nouveau composé offre vis-à-vis de l’éther éthylamylique le 
même genre d’isomérie que le bromhydrate d’amylène vis-à-vis du bromure 
d’amyle, l’hydrate d’amylène vis-à-vis de l'alcool amylique. Il doit être 
A Ho? lautre étant T: a ©. Nous le désignons sous le 
nom d'éthylate d'amylene. 
» À côté des éthers mixtes ordinaires, il y a donc très-probablement 
formulé G° H° ! 
(1) Trouvé. 
à IL. Calculé. 
G = 72,6 G = 72,9 G= 72,4 
H = 14,0 Hao H =s 
164.. 
