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sait principalement entre 59 et 66 degrés, et dont l’autre, recueillie entre 
95 et 97 degrés, offrait les caractères d’un produit bien défini. Dans l'inter- 
valle de ces températures et au-dessus, il ne distillait que beaucoup moins 
de liquide. 
» Le liquide bouillant entre 95 et 97 degrés est limpide; avec l’eau, il 
se décompose rapidement en dégageant de l'acide chlorhydrique et de 
l'hydrogène sulfuré, et en donnant de la silice. Il fume à l'air et répand une 
odeur sulfhydrique. : 
» En raison de la tétratomicité du silicium, et en tenant compte de la 
volatilité assez grande du produit, nous pensions que sa composition répon- 
drait peut-être à la formule SiCl?’S(Si = 28, S = 32), et correspondrait 
par suite à l’oxychlorure de carbone CCI 0 et à un corps CCS obtenu 
par M. Kolbe par l’action du chlore sur le sulfure de carbone. Nos prévi- 
sions ne se sont pas vérifiées, et nous avons trouvé, en analysant le liquide 
bouillant entre 95 et 97 degrés, que les atomes de silicium, de chlore et de 
soufre étaient à très-peu près dans le rapport de 1:3:1. Nous avons été 
amenés ainsi à soupçonner l'existence de l'hydrogène dans ce composé, et 
nous sommes parvenus à constater qu’en effet sa composition est exprimée 
par la formule SiCI SH. 
» La quantité d'hydrogène correspondant à ces rapports est très-faible, et 
il fallait des précautions particulières pour établir la présence de ce corps et 
pour le doser. Nous avons tenu à l’isoler à l’état gazeux, et pour cela nous 
avons introduit une ampoule de verre, contenant une quantité pesée de ma- 
tière et fermée avec un petit bouchon de cire, dans un tube disposé comme 
pour un dosage d’azote par la méthode de M. Dumas, mais renfermant 
seulement du cuivre réduit et une petite colonne de carbonate de plomb. Le 
cuivre réduit et le carbonate de plomb avaient été séchés avec soin. Lorsque 
l’air eut été chassé du tube à l’aide de l'acide carbonique et de la pompe, 
on chauffa le cuivre, puis on fondit le bouchon de cire et on volatilisa peu 
à peu la matière à analyser. Tout le tube étant chauffé, on le balaya avec 
de l’acide carbonique, et alors il resta dans la cloche renversée sur le mer- 
cure une certaine quantité d’un gaz non absorbable par la potasse. Ce gaz 
mesuré et analysé s’est trouvé formé d’un mélange d'hydrogène et d'oxy de 
de carbone. La présence de l’oxyde de carbone n’a rien d'étonnant; à la 
température à laquelle était porté le tube, une partie de l'hydrogène aval 
dů réduire de l'acide carbonique en mettant en liberté un volume d'oxyde 
de carbone égal au sien. En effet, un peu d’eau s'était déposé à l'extrémité 
froide du tube pendant la décomposition de la substance. Toutefois une 
