( 1298 ) 
» En opérant dans des conditions différentes et sur une plus grande quan- 
tité de matière, on pourra probablement isoler léther Si (C° H5O)?’ SH. 
» La réaction du brome que nous avons déjà signalée plus haut offre un 
intérêt particulier; non-seulement elle donne naissance à de l'acide brom- 
hydrique, mais elle fournit encore du bromure de soufre et un nouveau 
composé dont nous avons indiqué la formation comme probable dans une 
autre circonstance, le chlorobromure de silicium SiC!’ Br. Elle se fait sui- 
vant l'équation 
ho x 
se S + Br? = SiC’ Br + SBr + BrH. 
». Le chlorobromure de silicium bout à 80 degrés; il s’isole facilement du 
bromure de soufre par distillation, après qu’on a enlevé l'excès de brome à 
l’aide du mercure. Il ressemble au chlorure de silicium et fume à l'air 
comme lui. Il se comporte de même avec l’eau. Les analyses que nous en 
avons faites s'accordent entièrement avec la formule indiquée, formule s'ac- 
cordant, ainsi que toutes les précédentes, avec le poids atomique 28 du 
silicium. La densité de vapeur a été trouvée de 7,25. La formule SiCl°Br 
exige 7,42. 
» La constitution du chlorosulfhydrate de silicium que nous venons 
d'étudier le rapproche des sulfhydrates de radicaux hydrocarbonés ou 
mercaptans. D’après sa composition, on peut en effet le considérer comme 
l’analogue du mercaptan méthylique CH'SH, avec cette différence qu'il 
renferme 3 atomes de chlore à la place de 3 atomes d'hydrogène. On peut 
donc, si l’on veut faire usage de la nomenclature que nous avons employée 
pour le silicichloroforme, etc., le désigner par le nom de silicimercaptan 
trichloré. 
» L'analogie ne se borne pas absolument aux formules; nous avons 
constaté que le brome se comporte avec le mercaptan éthylique comme 
avec le silicimercaptan trichloré. La réaction est vive, il se dégage beaucoup 
d’acide bromhydrique, et quand on a ajouté 3 atomes de brome pour 
1 molécule de mercaptan et qu’on distille, on recueille un liquide bouillant 
à 39 degrés, insoluble dans l’eau, brülant avec une flamme verte, et qui 
n’est autre chose que du bromure d’éthyle; dans le récipient, il reste du 
bromure de soufre. La réaction s’est donc passée suivant l'équation 
CH) 
n | 
On voit que l’action du brome sur les mercaptans diffère entièrement de 
l’action qu'exerce le même élément sur les alcools. 
‘S + Br? = C? H* Br +- SBr + BrH. 
