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zeigt an, dass ihre kleinsten Theilchen grössere Zwischenräume zwischen 

 sich lassen , und dient somit zur weiteren Bestätigung der oben ausge- 

 sprochenen Ansicht, dass die krystallinische Struktur geeignet sey, den 

 Körpern eine grössere Ausdehnung zu geben, als sie im formlosen Zu- 

 stande einnehmen würden. 



Um den Luft-Gehalt der Salze bei meinen Versuchen zu entfernen, 

 verfuhr ich foigendermaassen: ich löste das Salz in einer Flasche mit 

 langem engem Halse oder in einem Glas-Kölbchen mit aufgesetzter 

 Röhre durch Erhitzung des Wassers auf, goss sodann etwas Öl in die 

 Röhre, um den Luft Zutritt abzuhalten, und erhielt nun das durch die 

 Erkaltung des Lösungs-Mittels sich absetzende Salz in Luft-freiem Zu- 

 stande. Wurde nun der flüssige Theil abgegossen und mit reinem Was-- 

 ser ersetzt, so Hess sich die Volumens- Veränderung bei der Auflösung 

 des Salzes ungestört beobachten. 



Bei dem Kochsalze, welches sich in der Siedhitze kaum in grös- 

 serer Menge auflöst, als in kaltem Wasser, wurde dieses Verfahren dahin 

 abgeändert, dass eine gesättigte Lösung desselben bei abgehaltenem 

 Luft-Zutritte einer Kälte von — 12° eine. Zeit lang ausgesetzt wurde, 

 wobei ein Theil des Salzes sich krystallinisch absetzte. 



Das Ergebniss meiner Versuche ist nun folgendes : 



Wenn Salpeter in Wasser von + 15° aufgelöst wird, so findet 

 ein deutliches Sinken der Wasser-Säule in der Glas-Röhre Statt, und 

 dieselbe bleibt unter ihrem früheren Stande, auch nachdem die durch 

 die Auflösung des Salzes bewirkte Erniedrigung der Temperatur sich 

 wieder ausgeglichen hat. Eine bei +15° gesättigte Salpeter-Lösung 

 wurde allmählich bis zu -f- 2° abgekühlt, bei welchem Punkte das Salz 

 zu krystallisiren begann. Nachdem nun der Stand der Flüssigkeit in der 

 Röhre bezeichnet worden, wurde die Krystallisation durch leichte Er- 

 schütterung des Gefässes beschleunigt , wobei die Flüssigkeit in der 

 Röhre schnell stieg, was nur einem kleinen Theile nach der Wärme- 

 Entwickelung durch die Krystallisation zugeschrieben werden kann, da 

 der Stand der Flüssigkeit sich nicht merklich veränderte , nachdem das 

 Gefäss noch längere Zeit in Wasser von -f- 2° gestanden hatte. 



Dieselben Versuche wurden mit verschiedenen anderen Salzen, mit 

 kleinen Abänderungen in Beziehung auf die Temperatur des Lösungs- 

 Mittels, den Grad der Erkaltung desselben u. s. w. je nach den verschie- 

 denen Löslichkeits-Verhältnissen der einzelnen Salze angestellt und er- 

 gaben bei den meisten derselben ein ähnliches Verhalten wie beim Sal- 

 peter, d. h. eine mehr oder weniger auffallende Verminderung des 

 Volumens bei der Auflösung und eine entsprechende Vermehrung des- 

 selben bei der Krystallisation. 



Diess beobachtete ich namentlich bei dem salzsauren und 

 schwefel sauren Kali, dem Kochsalze, dem schwefelsau- 

 r en Natron, dem Borax, Alaun u. a. m. 



Gerade das entgegengesetzte Verhalten fand ich dagegen bei eini- 

 gen Ammoniak-Salzen , wie namentlich dem salzsauren und salpe- 



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