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das Salz seinen gewöhnlichen Löslichkeits - Verhältnissen nach nicht 

 mehr aufgelöst sollte bleihen können. 



Bei dem schwefelsauren Natron ist diese Erscheinung längst 

 bekannt; sie zeigt sich aber auch bei mehren andern Salzen mehr oder 

 weniger auffallend, wie namentlich bei dem Alaun, dem phosphor- 

 sauren nnd kohlensauren Natron, dem Seignett-Salze, 

 dem essigsauren Bl ei , u. m. a. 



So lässt sich z. B. eine bei der Siedhitze des Wassers gesättigte 

 Auflösung von kohlensaurem Na tro n , unter Beobachtung der an- 

 gegebenen Bedingungen, bis unterhalb den Gefrierpunkt abkühlen, ohne 

 zu krystallisiren. Dasselbe ist der Fall bei dem Seig n e tt-S alz e. 

 Die Auflösung desselben lässt sich durch allmähliche Abkühlung bei ver- 

 hindertem Luft-Zutritt bis zu einem Grade verdichten, dass sie einem 

 dicken Schleime von arabischem Gummi ganz ähnlich sich in lange 

 Fäden ziehen lässt und die Fäh'gkcit zu krystallisiren fast ganz ver- 

 loren hat. 



Es scheint also, als seyen unter diesen Umständen die Atome des 

 aufgelösten Salzes in eine ihre Attraktions-Sphäre überschreitende Ent- 

 fernung von einander gebracht worden , daher es eines äusseren An- 

 stosses durch mechanische Erschütterung, Zutritt der Luft u. dgl. bedarf, 

 um ihre gleichsam schlummernde Anziehungs-Kraft zu erwecken und 

 dadurch die Krystallisation in Gang zu bringen *. 



Den Einfluss des abgehaltenen Luft-Zutrittes auf Hemmung oder 

 Verzögerung der Krystallisation habe ich nicht allein bei mehren Salz- 

 Lösungen , sondern auch bei derjenigen Verbindung von Schwefelsäure 

 mit Wasser beobachtet, welche ein spezifisches Gewicht von 1,78 zeigt. 

 Diese Verbindung krystallisirt unter gewöhnlichen Umständen bei einer 

 Temperatur von einigen Graden über dem Gefrier-Punkte des Wassers. 

 Als ich dieselbe jedoch in einem mit langem engem Halse versehenen Glas- 

 Fläschchen bis nahe zum Sieden erhitzt und, während die durch die Hitze 

 ausgedehnte Flüssigkeit hoch oben in dem Halse stand, das Fläsehchen gut 

 verschlossen halte, wurde sie eine ganze Nacht hindurch einer Temperatur 

 von — 16° ausgesetzt, ohne zu krystallisiren: man konnte das Fläsehchen 

 bewegen und schütteln, wie man wollte: die Säure blieb flüssig. Ja, selbst 

 als sie einige Stunden hindurch durch Einsetzung des Fläschchens in eine 

 Kälte-erzeugende Mischung einer Temperatur von — 22° ausgesetzt wor- 

 den, erfolgte keine Krystallisation; so wie jedoch die Flasche geöffnet 

 wurde, trat diese alsbald ein. Dabei wurde ein Sinken des Standes der 

 Flüssigkeit in dem Halse der Flasche beobachtet , welches jedoch weniger 

 bedeutend war, als wenn die Säure bei -f- 2° oder -f- 3° krystallisirte, und 

 es ist nicht unwahrscheinlich, dass, wenn es gelänge durch eine stärkere 

 Kälte die Säure vor ihrem Erstarren noch mehr zu verdichten, bei der 

 Krystallisation zuletzt eine Vermehrung des Volumens, statt einer Ver- 

 minderung desselben eintreten würde, wie ich Diess bei mehren Salz- 

 Lösungen beobachtet habe, welche je nach dem Grade der Temperatur, 

 bei welchem die Krystallisation erfolgte, bald eine Vergrösserung und bald 

 eine Verminderung des Volumens darboten. 



Ein ganz ähnliches Verhalten wie das Vitriolöl zeigt auch der Eis- 

 essig, indem derselbe nach Lowitz sich in verschlossenen Gefässen auf 



