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tur der granitischen Gesteine gewöhnlich eine andere Reihenfolge der Er- 

 starrung erkennen lässt, so können — behauptet man weiter — jene Ge- 

 birgsarten nicht Feuer-flüssigen Ursprungs seyn. Es ist in der That schwer 

 begreiflich, wie ein solcher Fehlschluss sich Jahre lang hat bei den Geolo- 

 gen in Geltung erhalten können, und schwerer noch begreiflich, wie derselbo 

 selbst heute noch immer wieder zur Stütze geologischer Hypothesen repro- 

 duzirt zu werden pflegt. Niemand scheint daran gedacht zu haben, dass die 

 Temperatur, bei welcher ein Körper für sich erstarrt, niemals diejenige 

 ist, bei welcher er aus seinen Lösungen in anderen Körpern fest wird. 

 Der Erstarrungs-Punkt einer chemisch reinen Verbindung hangt allein von 

 ihrer stofflichen Natur und dem Drucke ab, wogegen der Erstarrungs-Punkt 

 eines mit anderen Substanzen zu einer Lösung verbundenen Körpers ausser- 

 dem noch und zwar hauptsächlich von dem relativen Verhältniss der sich 

 gelöst haltenden Substanzen bedingt wird. Es wird gewiss kein Chemiker 

 auf die widersinnige Idee verfallen anzunehmen, dass eine Lösung aufhöre 

 eine Lösung zu seyn, wenn sie bis auf 200, 300, 400 Grad oder bis zu einer 

 Temperatur erhitzt wird, bei welcher sie anfängt selbst-leuchtcnd zu werden, 

 d. h. Feuer-flüssig zu seyn, also z. B. anzunehmen, dass ein Gemenge von 

 Eis und krystallisirtem Chlorkalzium, welches flüssig geworden ist, wohl 

 eine Lösung sey, ein flüssiges Gemenge von Quarz und Feldspath dagegen 

 nicht, weil es erst in der Glühhitze flüssig wird. Niemand kann vielmehr 

 den leisesten Zweifel darüber hegen, dass, was für Lösungen in niederen 

 Temperaturen gilt, auch für Lösungen in höheren Temperaturen giltig seyn 

 muss. Betrachtet man nun irgend eine Lösung, z. B. eine Lösung von Eis 

 und krystallisirtem Chlorkalzium, in Beziehung auf die Vorgänge, welche bei 

 dem Festwerden derselben eintreten, so zeigt sich Folgendes. Bei einem 

 gewissen Gehalt an krystallisirtem Chlorkalzium wird die Flüssigkeit erst bei 



— 10 Grad C. anfangen fest zu werden, dann bei nur wenig sinkender 

 Temperatur bis zum letzten Tropfen zu mehr oder weniger reinem Eis er- 

 starren, in welchem Chlorkalzium-Krystalle eingebettet sind. Vermehrt man 

 successive den Chlorkalzium-Gehalt einer solchen Lösung, so kann man sie 

 beliebig bis — 20 Grad — 30 Grad — 40 Grad — 50 Grad etc. flüssig er- 

 halten oder erstarren lassen , wo sich dann bei diesen Temperaturen jene 

 Vorgänge des Erstarrens in ähnlicher Weise wiederholen. Es wechselt also 

 die Temperatur, bei welcher das Wasser und das Chlorkalzium fest wird, 

 je nach den Mischungs-Verhältnissen. Der Erstarrungs-Punkt des Wassers 

 kann hier, wie man sieht, um mehr als 59 Grad C. unter seinen Gefrier- 

 punkt sinken, der Erstarrungs-Punkt des Chlorkalziums, welcher für sich bei 

 -f- 26 Grad liegt, sogar um nahezu 100 Grad erniedrigt werden. Schwefel- 

 saures Kali, Salpeter etc. können aus ihren Lösungen bei Temperaturen fest 

 werden, die 600 — 800 Grad unter ihrem Schmelz-Punkt liegen. Jedermann 

 weiss ferner, dass aus Lösungen je nach der Konzentration derselben zuerst 

 Wasser und dann Salz oder zuerst Salz und später Wasser krystallisirt zu 

 erhalten ist. So wenig daher — um bei demselben Beispiel stehen zu bleiben 



— aus einer Chlorkalzium-Lösung das Wasser bei seinem Schmelz-Punkt 

 von Grad und das Wasser-haltige Chlorkalzium bei seinem Schmelz-Punkt von 



