386 SULLA CONDUCIBILITÀ ELETTRICA DELLE SOLUZIONI ALCOOLICHE 



Mi proposi perciò di studiare la conducibilità elettrica delle soluzioni di varie 

 sostanze nell'alcool assoluto. In questa prima nota comunico i risultati relativi ad un 

 certo numero di cloruri. Per la poca solubilità posseduta in genere dai sali in questo 

 liquido, ho dovuto limitare le ricerche a soluzioni molto diluite. Ciò però non menoma 

 l'interesse che potessero avere i risultati finali, valendo per le soluzioni diluite le leggi 

 generali che governano tutta la categoria dei fenomeni che vanno studiati assieme a 

 quello della resistenza degli elettroliti. 



In generale è ammesso che il potere conduttivo delle soluzioni sia dovuto ai corpi 

 che esse contengono e che la conducibilità del solvente sia nulla di fronte a quella 

 delle soluzioni stesse ; il passaggio della corrente attraverso ad esse sarebbe dovuto 

 al fenomeno della elettrolisi dei corpi disciolti, servendo gli ioni al trasporto della 

 elettricità da un punto all'altro del liquido. Sotto questo punto di vista la resistenza 

 opposta dagli elettroliti al passaggio della corrente è la conseguenza dell' attrito che 

 gli ioni soffrono nel mezzo in cui si muovono , vale a dire contro le molecole del 

 solvente e quelle del sale disciolto. La conducibilità elettrica di una soluzione salina 

 dipende quindi intimamente dalla natura degli ioni che si formano per effetto della 

 elettrolisi, da quella del solvente e del corpo disciolto, nonché dal grado di concen- 

 trazione della soluzione. 



Il fatto constatato in generale per le soluzioni acquose di molte sostanze, che a 

 un determinato grado di concentrazione, diverso per i differenti sali, raggiungono un 

 massimo di conducibilità, mostra che il graduale aumento della conducibilità dell'e- 

 lettrolito pei- il numero ognor crescente degli ioni che prendono parte al trasporto 

 della eletti'icità, viene ad un certo punto superato dal rapido accrescimento dell'attrito 

 ch'essi incontrano per la maggior quantità di sale disciolto. 



A prima vista potrebbe sembrare che per corrispondenti soluzioni saline in liquidi 

 diversi, dovessero esistere delle relazioni abbastanza semplici fra la conducibilità elet- 

 trica e la natura del solvente ; quando si pensi però che i solventi possono agire in 

 modo diverso sulle sostanze' disciolte, sia producendo una semplice disaggregazione delle 

 molecole, sia entrando più- essi in intima connessione colle stesse, formando speciali e 

 più o meno comi^licati aggruppamenti molecolari, si arguisce già a priori come difficil- 

 mente possa verificarsi qualche relazione semplice fra la conducibilità delle soluzioni 

 di diversi sali, fatte in identiche condizioni, con differenti solventi. 



La condizione piii opportuna per uno studio comparato della conducibilità 

 elettrica dei vari elettroliti è quella di una grande diluizione delle • soluzioni, perchè 

 allora le ricerche sono limitate a liquidi di cui alcune proprietà fìsiche, quali la 

 densità e la fluidità, sono pressoché identiche. Uno studio accurato di E. Lenz (1) 

 sulle soluzioni acquose diluitissime di molti sali, ha portato a conclusioni abba- 

 stanza generali, e più recentemente esperienze di Bouty (2) limitate a soluzioni 

 estremamente diluite , avrebbero condotto a constatare leggi della massima sem- 

 plicità e di grande importanza. 



(1) R. Lenz, Mémoires de l'Acad. Imp. des Sciences de Si- Pe'tersbourg. S. VII, t. XXVI, 

 n. 3, 1878. 



l'..') E. BoDTY, Paris, Académie des Sciences, séances 21 janv., 1] levr., 13 mars iSS-i. 



