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Il sale di ammonio di questo composto acido fornisce per doppia decomposizione 

 molti sali, tutti ben cristallizzati. 



Il sale di bario, dal sale ammonico col cloruro di bario, è pochissimo solubile 

 nell'acqua fredda, solubile nell'acqua bollente, da cui si ha in magnifici aghi bril- 

 lanti incolori. 



Il sale di calcio si ha aggiungendo soluzione di cloruro di calcio alla soluzione 

 del sale ammonico; prima scompare, poi si fa stabile continuando ad aggiungere del 

 cloruro di calcio; il precipitato si ridiscioglie scaldando, ma poi immediatamente 

 assume forma cristallina e non si scioglie più tanto facilmente. I cristalli sono corti, 

 pesanti. Che anche qui si tratti di due forme isomeriche? Vedremo. 



Il sale di magnesio si ha dal sale ammonico col solfato di magnesio; precipita 

 a poco a poco in bellissimi aghi incolori brillanti, che cristallizzano bene dall'acqua. 

 1 gr. di sale cristallizzato si scioglie in circa 200 gr. di acqua a 14°. 



Questo sale di magnesio fu analizzato: 



Gr. 0.5982 di sale secco all'aria lasciati per 209 ore sul cloruro di calcio per- 

 dettero gradatamente 0.1380 di H 2 0; lasciato all'aria per 24 ore non assorbe nulla 

 e scaldato per 5 ore a 100°-105° e anche 125°-130° perde ancora un poco; in totale 

 la perdita fu di 0.1492 di H 2 0. 



Gr. 0.2963 di sale secco all'aria perdettero, dopo 202 ore sul cloruro di calcio, 

 0.0672 e dopo 4 a 5 ore a 115° perdettero ancora 0.0065, cioè in totale 0.0737 di H 2 0. 



Gr. 0.7194 di sale secco all'aria, stando 177 ore sul CaCl 2 , perdettero 0.1542 

 e dopo 6-8 ore a 100° e 130° perdettero ancora 0.019, cioè in totale 0.1730. E lasciato 

 all'aria per 48 ore non cambia di peso. 

 Dunque: 



trovato 



I II III 



H 2 totale % 24.94 24.8 24.07 



e per (C^H^O^Mg + 9H 2 si calcola: 



H 2 % = 24.4 



Stando sul cloruro di calcio perde un poco più di 8H 2 ed infatti: 



i ii in 



H 2 o/ sul CaCl 2 23.07 22.9 21.4 



L'ultima molecola si elimina a 100° e 115°. 

 Nel sale anidro fu dosato il magnesio: 



Gr. 0.5438 di sale secco a 130° fornirono gr. 0.0453 di MgO. 

 Da cui: 



Mg °/ = 4.98 



Per (C u H 11 N 2 2 ) 2 Mg si calcola: 



Mg = 4.78 °/ . 



