14 Sitzung der physikalisch-mathematischen Klasse 



Säure in Form einer strahlig krystallinischen, sauer reagirenden, 

 leicht löslichen Masse zurückbleibt, mittelst essigsaurer Baryt- 

 erde dargestellt. Es bildet rhombische Prismen mit Winkeln 

 von 73° 30' und 106° 30'. Seine Zusammensetzung ist durch 



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drückbar. Die Krystalle enthalten aber noch 7,5 — 7,6 Proc. 

 Wasser; ihre empirische Formel ist daher 2 (£ 6 H 7 Ba 2 Nö 6 ) 



+ 3ii 2 a. 



In einem ebenfalls aus dem sauren Ammoniaksalz mittelst 

 salpetersauren Silberoxyds erhaltenen Silbersalz fand Hr. Heintz 

 60,25 Proc. Silber. Ein Salz von der Formel € 6 H 6 Ag 3 N0 6 

 enthält 63,28 Proc. Silber, während das zweibasische, dem er- 

 wähnten Barytsalze entsprechende nur 53,33 Proc. Silber ent- 

 halten würde. Dafs bei diesem Versuche nicht das reine drei- 

 basische Salz entstand, erklärt sich daraus, dafs ein sauer rea- 

 girendes Ammonfaksalz zur Gewinnung des Silbersalzes gedient 

 hatte. Daraus aber, dafs in einer stark sauren Flüssigkeit eine 

 so silberreiche Verbindung erhalten wurde, folgt, dafs die Tri- 

 glycolamidsäure basischere Salze zu bilden im Stande ist, als das 

 erwähnte Barytsalz. Kaum möchte es noch zweifelhaft sein, 

 dafs sie dreibasisch ist. Hr. Heintz behält sich vor, dies voll- 

 kommen festzustellen, sobald ihm mehr von diesem Körper zu 

 Gebote stehen wird. 



Die Diglycolamidsäure bildet gröfsere, deutlich ausge- 

 bildete wasserklare Krystalle, die kein Krystaliwasser enthalten, 

 in der Wärme schmelzen, unter Blasenwerfen sich mit Ent- 

 wicklung des Geruchs durch Hitze sich zersetzender stickstoff- 

 haltiger Körper bräunen und endlich vollkommen verbrennen. 



Das Kupfersalz dieser Säure, welches durch seine Schwer- 

 löslichkeit und Krystallisirbarkeit geeignet ist, die Säure selbst 

 rein darzustellen, ist tief blau gefärbt, enthält Krystaliwasser 

 und ist der empirischen Formel € 4 H 5 Cu 2 N-ö 4 + ^H 2 -ö oder 

 der rationellen 



